Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Главная Справочник Формулы по химии Формула хлорида аммония

Формула хлорида аммония

Определение и формула хлорида аммония

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Хлорид аммония (нашатырь) — это аммонийная соль соляной кислоты.

Формула хлорида аммония

Формула – $NH_4Cl$

Молярная масса равна $53,49$ г/моль.

Физические свойства – белое порошкообразное летучее термически малоустойчивое вещество.

Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону).

Химические свойства хлорида аммония

Разлагается при температуре выше $337^{\circ} \text{C}$ . Процесс протекает по уравнению:
$NH_4Cl =NH_3+HCl$
Данная соль реагирует с горячей концентрированной серной кислотой:
$2NH_4Cl + H_2SO_4 = \left ( NH_4 \right )_2SO_4 + 2HCl \uparrow$
Вступает в химическое взаимодействие с горячими щелочами:
$NH_4Cl + NaOH=NaCl+NH_3 \uparrow +H_2O$
Может принимать участие в окислительно-восстановительных реакциях с магнием:
$2NH_4Cl + Mg=MgCl_2 +H_2 \uparrow +2NH_3 \uparrow$

Получение

Хлорид аммония можно получить по реакции обмена между гидроксидом аммония и разбавленным раствором соляной кислоты:

$NH_4OH + HCl = NH_4Cl + H_2O$

Применение

Хлорид аммония применяют в качестве азотного удобрения, в пищевой промышленности как добавка E510. Также находит применение в медицине.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание

Рассчитайте сколько теплоты выделится или поглотится при разбавлении насыщенного раствора $NH_4Cl$ до концентрации 1 моль/кг.

Решение

Запишем термодинамический цикл:

По циклу имеем:

$\Delta H_{dilute}-\Delta H_{2 solut.}+\Delta H_{1 solut.}=0$

$\Delta H_{dilute}=\Delta H_{2 solut.}-\Delta H_{1 solut.}$

Величины $\Delta H_{2 solut.}$ и $\Delta H_{1 solut.}$ возьмем из справочника, тогда:

$\Delta H_{dilute}=15,31-15,02=0,29$ кДж/моль (теплота поглощается)

Ответ

$\Delta H_{dilute}=0,29$ кДж/моль

ПРИМЕР 2

Задание

Какова энтальпия сольватации $NH_4Cl$ при образовании насыщенного раствора?

Решение

Процесс растворения кристаллического вещества можно разбить на две стадии:

1) Разрушение кристаллической решетки на составляющие ионы.

2) Сольватация ионов кристаллической решетки.

Составим термодинамический цикл:

Из цикла имеем:

$\Delta H_{solut.}-\Delta H_{solv.}-\Delta H_{kris.}=0$

$\Delta H_{solv.}=\Delta H_{solut.}-\Delta H_{kris.}$

Величины $\Delta H_{solut.}$ и $\Delta H_{kris..}$ возьмем из справочника, тогда:

$\Delta H_{solv.}=15,02-642,6=-627,58$ кДж/моль

Ответ

$\Delta H_{solv.} = -627,58$ кДж/моль

Читайте также:

Формула бромида аммония

Формула ацетата аммония

Формула гидроксида натрия

Формула гидроксида кальция

Формула сульфата алюминия

Формула сульфата бериллия

© SolverBook - онлайн сервисы для учебы, 2015

Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

Почта для связи: info@ru.solverbook.com

Выберите язык:

Сервисы

SolverBook