Формула бромида аммония

Определение и формула бромида аммония

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Бромид аммония — это аммонийная соль бромоводородной кислоты.

Формула – $NH_4Br$

Молярная масса равна $97,94$ г/моль.

Физические свойства – бесцветное или белое кристаллическое вещество.

При нагревании сублимируется и подвергается разложению.

Достаточно устойчивый на свету и на воздухе, если отсутствуют примесные соединения.

Химические свойства бромида аммония

Разлагается при температуре выше $390^{\circ} \text{C}$ . Процесс протекает по уравнению:
$NH_4Br =NH_3+HBr$
Данная соль реагирует с кислотами:
$2NH_4Br + H_2SO_4 = \left ( NH_4 \right )_2SO_4 + 2HBr \uparrow$
Вступает в химическое взаимодействие с щелочами:
$NH_4Br + NaOH=NaBr+NH_3 \uparrow +H_2O$
Может принимать участие в окислительно-восстановительных реакциях:
$2NH_4Br + Mg=MgBr_2 +H_2 \uparrow +2NH_3 \uparrow$

Получение

Бромид аммония можно получить по реакции аммиака с $HBr$ :

$NH_3 + HBr = NH_4Br$

Применение

Одним из основных способов применения бромида аммония является изготовление лекарств.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание

Сколько литров $NH_3$ и $HBr$ потребуется при нормальных условиях для образования $1$ г $NH_4Br$ .

Решение

Запишем уравнение химической реакции образования бромида аммония:

$NH_3+HBr \rightarrow NH_4Br$

Определим количество моль $NH_4Br$ :

$n\left ( NH_4Br \right )=\frac{m\left ( NH_4Br \right )}{M\left ( NH_4Br \right )}=\frac{1}{98}=0,0102$ моль

Из стехиометрии реакции следует, что:

$n\left ( NH_3 \right )=n\left ( HBr \right )=n\left ( NH_4Br \right )=0,0102$ моль

Определим объем газов на основании молярного объема $V_m=22,4$ л/моль, тогда:

$V\left ( NH_3 \right )=V\left ( HBr \right )=n\cdot V_m=0,0102 \cdot 22,4=0,23$ л

Ответ

$V\left ( NH_3 \right )=V\left ( HBr \right )=0,23$ л

ПРИМЕР 2

Задание

Определите массовую долю бромида аммония в растворе, который имеет осмотическое давление 1 атм при $25^{\circ} \text{C}$ .

Решение

Бромид аммония — сильный электролит и диссоциирует нацело с образованием двух частиц:

$NH_4Br\rightarrow NH_4^+ + Br^-$

Запишем выражение для определения осмотического давления для сильного электролита:

$\pi =i\cdot C_M \cdot R \cdot T$

где $i$ — изотонический коэффициент, равный числу ионов, на которые распадается сильный электролит.

$i\left ( NH_4Br \right )=2$

$T = 25^{\circ} \text{C} = 298 K$

$\pi = 1$ атм $= 101325$ Па

$R = 3,314$ Дж/(моль $\cdot K$ )

$C_M\left ( NH_4Br \right )=\frac{\pi }{i \cdot R \cdot T}=\frac{101325}{2 \cdot 8,314 \cdot 298}=20,45$ моль/м $^3 = 0,02045$ моль/л

Пересчитаем молярную концентрацию в массовую долю, приняв плотность раствора за единицу, так как концентрация мала:

$\omega\left ( NH_4Br \right ) =\frac{C_M \left ( NH_4Br \right ) \cdot M\left ( NH_4Br \right )}{\rho_{solution} \cdot 1000}$

Подставим численные значения:

$\omega\left ( NH_4Br \right ) =\frac{0,02045 \cdot 98}{1 \cdot 1000}=0,002$ или $0,2 \%$