Формула соли

Определение и формула соли

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Соли – сложные вещества, диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Согласно определению ИЮПАК, соли – это химические соединения, состоящие из катионов и анионов.

Типичные соли – кристаллические вещества с ионной кристаллической решёткой.

Общая формула солей

Общая формула солей: Kat_nА_m

В качестве катионов в состав солей могу входить катионы металлов, катионы аммония NH₄⁺, фосфония PH₄⁺ , их органические производные, различные комплексные катионы. В качестве анионов в солях выступают анионы кислотных остатков органических и неорганических кислот, карбанионы и комплексные анионы.

Виды солей

Соли можно рассматривать как продукт реакции нейтрализации между соответствующей кислотой и основанием. В зависимости от степени замещения протонов или гидроксогрупп выделяют

Средние (нормальные) соли — продукт полного замещения катионов водорода в молекуле кислоты на катионы.

Кислые соли – продукт частичного замещения катионов водорода в молекуле кислоты на катионы металла. Кислые соли образу ются при нейтрализации основания избытком кислоты (то есть в условиях недостатка основания или избытка кислоты).

Основные соли – продукт неполного замещения гидроксильных групп основания кислотными остатками. Основные соли образуют ся в условиях избытка основания или недостатка кислоты.

По количеству присутствующих в структуре соли катионов и анионов выделяют

простые соли – соли, состоящие из одного вида катионов и одного вида анионов (CuSO₄);
двойные соли – соли, содержащие два различных катиона и один анион (КNaSO₄);
смешанные соли — соли, в составе которых присутствует два различных аниона и один катион (Ca(OCl)Cl).

Если в составе соли присутствуют молекулы кристаллизационной воды, то такие соли называются гидратными или кристаллогидратами (Na₂SO₄ • 10 H₂O).

Комплексные соли содержат в составе комплексный катион или комплексный анион ([Cu(NH₃)₄]SO₄, K₄[Fe(CN)₆).

Внутренние соли представляют собой биполярные ионы, то есть молекулы, содержащие как положительно заряженные, так и отрицательно заряженные атомы (бетаин (CH₃) ₃NCH₂COO^–).

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание

Приведите уравнения реакций получения нормальных (средних), кислых и основных солей никеля(II), используя гидроксид никеля и фосфорную кислоту. Кислые и основные соли превратите в нормальную соль.

Решение

Средняя соль Ni₃(PO₄)₂ – фосфат никеля

$3Ni(OH)_{2} + 2H_{3}PO_{4} = Ni_{3}(PO_{4})_{2} + 6H_{2}O$