Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Формула воздуха

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Воздух – естественная смесь газов (в основном азота и кислорода), образующая атмосферу Земли.

Газовый состав воздуха

От уровня моря до высоты около 11000 м (слой тропосферы) газовый состав воздуха практически не изменяется и выглядит следующим образом:

Вещество Формула Объемная доля, % Массовая доля, %

Азот

N2

78,08

75,5

Кислород

O2

20,95

23,1

Аргон

Ar

0,93

1,29

Углекислый газ

CO2

0,034

0,046

Неон

Ne

0,0018

0,0014

Гелий

He

0,000524

0,000073

Метан

CH4

0,0002

0,000084

Криптон

Kr

0,0001

0,003

Водород

H2

0,00005

0,00008

Ксенон

Xe

0,000008

0,00004

Средняя молярная масса воздуха: 29,16 г/моль

Воздух в тропосфере практически всегда содержит некоторое количество водяного пара. Влажность воздуха зависит от его температуры и высоты над уровнем моря.

Состав воздуха может незначительно меняться в зависимости от географического положения, времени года, времени суток. В крупных городах обычно повышенное содержание углекислого газа. В горах наблюдается более низкое содержание кислорода, из-за того, что кислород тяжелее азота, поэтому его плотность с высотой уменьшается быстрее.

В нижних слоях атмосферы могут содержаться во взвешенном состоянии некоторые количества мелких частиц пыли и золы, которые образуются в процессе горения различных видов топлива или в результате извержения вулканов. С присутствием в воздухе этих высокодисперсных частиц связана окраска солнечных восходов и закатов, обусловленная рассеянием на них солнечных лучей.

Примеры решения задач по теме «формула воздуха»

ПРИМЕР 1
Задание Плотность некоторого газа по воздуху равна 2. Какую массу будет иметь этот газ объемом 5,6 л (н.у.)?
Решение Молекулярная масса воздуха равна 29 г/моль.

Рассчитаем молекулярную массу данного газа:

M(газа) = M(возд) \cdot D(газа) = 29 \cdot 2 = 58 г/моль

Согласно следствию из закона Авогадро молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4л.

Составим пропорцию и рассчитаем массу 5,6 л газа:

58г газа занимает объем 22,4л

х г газа занимает объем 5,6л

Отсюда

x = 58 \cdot 5,6 / 22,4 = 14,5 г

Ответ Масса 5,6л газа будет равна 14,5 г.
ПРИМЕР 2
Задание При сжигании 5,36 г некоторого гомолога бензола было израсходовано 56,7 л воздуха (н.у). Определите формулу исходного соединения.
Решение Запишем уравнение реакции горения:

Содержание кислорода в воздухе – 21%. Рассчитаем объем кислорода, израсходованного в процессе горения:

V(O_{2}) = V(возд) \cdot \omega (O_{2}) / 100 = 56,7 \cdot 21 / 100 = 11,9 л

Количество вещества кислорода будет равно:

n(O_{2}) = V(O_{2}) / V_{M} = 11,9 / 22,4 = 0,531 моль

По уравнению реакции

1 моль CnH2n–6 — (3n–3)/2 моль O2

х моль CnH2n–6 — 0,531моль O2

Отсюда количество вещества гомолога бензола, вступившего в реакцию, будет равно:

Молярная масса CnH2n–6 равна:

    \[    M(C_{n}H_{2n-6}) = 12n + 2n - 6=14n -6 \]

Следовательно, формула вещества C8H10

Ответ Формула соединения – С8Н10