Формула серы
Электронная формула серы
Атомная масса: 32,065 а.е.м.
Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s23p4
Электронно-графическая формула атома серы
Электронно-графическая формула атома серы в основном и возбужденных состояниях с примерами соединений:
Атомы серы способны образовывать устойчивые цепочки. Такие гомоцепи имеют зигзагообразную форму, поскольку их образуют р-электроны соседних атомов, расположенные на взаимно перпендикулярных орбиталях. Цепи могут открытыми или замыкаться в циклы состава S20, S8, S6 и S 4.
Сера образует несколько десятков кристаллических и аморфных модификаций, которые отличаются составом молекул и полимерных цепей, а также спо собом их упаковки в твердом состоянии.
Основные аллотропные модификации серы:
В природе сера встречается в свободном состоянии (самородная сера) и в виде минералов (FeS2, ZnS, PbS и др.). Сера также присутст вует в нефти, природном угле, сланцах и природном газе. Присутствие сульфат-ионов в воде обуславливает ее постоянную жёсткость. Сера является жизненно важным элементом живых организмов, входит в состав белков.
Примеры решения задач
Задание | Какая масса серы необходима для взаимодействия с 5,4 г алюминия? |
Решение | Запишем уравнение реакции:
Найдем количество вещества алюминия: моль По уравнению реакции моль Масса серы будет равна: г |
Ответ | Масса серы 9,6г |
Задание | 6,3 г смеси серы и фосфора обработали избытком концентрированной азотной кислоты, в результате реакции выделилось 24,64 л бурого газа (н.у.). Полученный газ был пропущен через 6,5% раствор гидроксида калия массой 949,4 г. Определите массовые доли полученных солей в растворе и массовые доли серы и фосфора в исходной смеси. |
Решение | Запишем уравнения реакций.
Взаимодействие серы с концентрированной азотной кислотой:
Взаимодействие фосфора с концентрированной азотной кислотой:
Количество вещества выделившегося бурого газа равно: моль Пусть в исходной смеси содержится х моль серы и у моль фосфора. Составим систему уравнений:
Выразим у из второго уравнения
и подставим в первое:
Рассчитаем массу серы: г Массовая доля серы в смеси будет равна: смеси Массовая доля фосфора в смеси:
Взаимодействие бурого газа (NO2) с гидроксидом калия:
Рассчитаем количество вещества гидроксида калия: моль , следовательно вещества взяты в стехиометрическом соотношении. По уравнению реакции моль Рассчитаем массы солей: г г Конечная масса раствора будет равна: г Массовые доли солей в растворе будут равны:
|
Ответ | Массовые доли солей в растворе (KNO3) = 5,56; массовые доли серы и фосфора в смеси (S) = 50,8%; (P) = 49,2% |