Формула кислорода

Определение и формула кислорода

Атомная масса: 15,9994 а.е.м.

Электронная формула: 1s² 2s² 2p⁴

Кислород – самый распространённый элемент в земной коре (47 % массы). Морские и пресные воды содержат 85,82 %(по массе) связанного кислорода. Содержание свободного кислорода в атмосфере составляет 20,95% по объёму и 23,10 % по массе. Кислород входит в состав молекул многих органических веществ. Число атомов кислорода в живых клетках составляет около 25 %, массовая доля кислорода в живых организмах – около 65 %.

Кислород существует в виде двухаллотропных модификаций – кислорода и озона.

Кислород (дикислород) – простое вещество, состоящее из двух атомов кислорода.

Формула: O₂.

Структурная формула кислорода

Молярная масса: 31,998 г/моль.

Кислород при нормальных условиях – газ без цвета, вкуса и запаха. В жидком состоянии кислород светло-голубого цвета, а в твердом – светло-синие кристаллы.

Озон – простое вещество, состоящее из трех атомов кислорода.

Формула: O₃.

Структурная формула:

Молярная масса: 47,998 г/моль

При нормальных условиях озон – сине-голубой газ с характерным резким запахом. В жидком состоянии – темно-фиолетового цвета (цвета индиго). В твердом виде – черные кристаллы с фиолетовым отблеском.

Озон присутствует в атмосфере, в так называемом озоновом слое, где он образуется из кислорода под действием ультрафиолетового излучения или грозовых разрядов:

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание	Одно и то же количество металла соединяется с 0,2 г кислорода и с 3,173 г одного из галогенов. Определите эквивалент галогена.
Решение	Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. По закону эквивалентов: Эквивалентная масса кислорода ЭО2 г/моль. Выразим эквивалентную массу галогена: Галоген – йод.
Ответ	Галоген – йод.

ПРИМЕР 2

Задание	Через растворы и пропустили одно и то же количество электричества. На одном из катодов выделилось 25,9 г свинца. Сколько граммов никеля выделилось на другом катоде? Сколько литров кислорода, измеренного при нормальных условиях, выделилось на каждом из анодов?
Решение	Запишем уравнения процессов, происходящих при электролизе каждого раствора. Электролиз раствора NiSO4 Катод: Ni2++ 2ē Ni0 восстановление ионов никеля Анод: 2Н2О – 4ē = О2 + 4Н+ окисление воды с выделением кислорода Электролиз раствора РbSO4 Катод: Pb2++ 2ē Pb0 восстановление ионов никеля Анод: 2Н2О – 4ē = О2 + 4Н+ окисление воды с выделением кислорода По закону Фарадея: где I – сила тока при электролизе, А; t – продолжительность электролиза, с; F – число Фарадея, F = 96500 Кл/моль, ЭМе – эквивалентная масса металла. Поскольку через растворы NiSO4 и РbSO4 было пропущено одинаковое количество электричества, то Эг/моль Э г/моль Э л л Тогда масса никеля, выделившегося на катоде, будет равна: Объем кислорода, выделившегося на каждом из анодов, будет равен:
Ответ	На катоде выделилось 7,34 г никеля; на каждом аноде выделилось 1,4л кислорода.