Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Формула хлорида калия

Определение и формула хлорида калия

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Хлорид калия (хлористый калий, сильвин) – калиевая соль сильной соляной кислоты.
Формула хлорида калия

Химическая формула – KCl

Молярная масса равна 74,55 г/моль.

Физические свойства – белое кристаллическое вещество.

Плавится и кипит без разложения.

Умеренно растворяется в воде (не гидролизуется).

Химические свойства хлорида калия

  • Хлорид калия вступает в реакции обмена с кислотами:

        \[    2KCl+H_2SO_4=K_2SO_4+2HCl \uparrow \]

  • Взаимодействует с солями. Необходимое условие протекания реакции: выпадение осадка нерастворимой соли:

        \[    KCl+AgNO_3=KNO_3+AgCl \downarrow \]

  • Проявляет слабые восстановительные свойства:

        \[ 10KCl + 8H_2SO_4 + 2KMnO_4 = 5Cl_2 + 2MnSO_4 + 6K_2SO_4 + 8H_2O \]

Получение

Хлорид калия можно получить реакцией обмена:

    \[   K_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4 \downarrow +2KCl \]

При взаимодействии карбоната калия и соляной кислоты:

    \[   K_2CO_3+2HCl=2KCl+CO_2 \uparrow +H_2O \]

При действии соляной кислоты на металлический калий:

    \[   2K+2HCl=2KCl+H_2 \uparrow \]

Применение

Хлорид калия можно назвать одним из самых распространённых калийных удобрений.

Он используется для производства гидроксида калия электролизом.

Известен как пищевая добавка E508.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Сколько граммов хлорида калия KCl получится при смешении 5 г KOH с 5 г HCl, если выход продукта 95 \% от теоретически возможного?
Решение Запишем уравнение химического взаимодействия:

    \[    KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O \]

Вычислим количество моль исходных веществ:

n\left (KOH \right )=\frac{m\left KOH  \right )}{M\left KOH \right )}=\frac{5}{56,1}=0,089 моль

n\left (HCl  \right )=\frac{m\left (HCl  \right )}{M\left (HCl  \right )}=\frac{5}{36,46}=0,137 моль

Из уравнения реакции следует, что 1 моль гидроксида калия взаимодействует с 1 моль соляной кислоты, тогда

0,089 моль гидроксида калия взаимодействуют с 0,137 моль HCl.

Таким образом, HCl находится в избытке и нужно вести расчет по KOH.

Из 1 моль KOH получается 1 моль KCl, тогда

n\left (KOH  \right )=n\left ( KCl \right )=0,089 моль

Определим массу хлорида калия:

m\left (KCl  \right )=n\left (KCl  \right )\cdot M\left (KCl  \right )=0,089\cdot 74,55=6,635 г

Запишем выражение для определения практического выхода KCl:

    \[  W=\frac{m\left ( KCl \right )_{pract.}}{m\left ( KCl \right )_{theor.}} \]

Выразим и определим практическую массу хлорида калия:

m\left ( KCl \right )_{pract.}=W\cdot m\left ( KCl \right )_{theor.}=0,95\cdot 6,635=6,303 г

Ответ m\left ( KCl \right )_{pract.}=6,303 г
ПРИМЕР 2
Задание Рассчитайте осмотическое давление 0,9 \% раствора KCl при 25^{\circ} \text{C}
Решение Найдем молярность исходного раствора:

    \[ C_M\left ( KCl \right )=\frac{\omega \left ( KCl \right )\cdot \rho \cdot 10^{6}}{M\left ( KCl \right )} \]

Примем, что плотность 0,9 \% раствора KCl равна 1 г/мл.

Молярная масса хлорида калия равна: M\left ( KCl \right )=74,55 г/моль

Подставим численные значения в формулу:

    \[    C_M\left ( KCl \right )=\frac{0,009\cdot 1\cdot 10^{6}}{74,55}=120,724 \]

Так как хлорид калия сильный электролит и диссоциирует нацело:

    \[ KCl\rightarrow K^++Cl^- \]

то, следует учесть изотонический коэффициент i, который равен числу образовавшихся ионов.

    \[ i\left ( KCl \right )=2 \]

Найдем осмотическое давление:

    \[ \pi =i\cdot C_M\cdot R\cdot T \]

R = 8,314 Дж/моль \cdot K; T = 25^{\circ} \text{C} = 298 K

Подставляя известные величины получим:

\pi =2\cdot 120,724\cdot 8,314\cdot 298=598200 Па =5,904 атм.

Ответ \pi =5,904 атм.
Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.