Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Гидролиз хлорида аммония

Общие сведения о хлориде аммония

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Хлорид аммония – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом аммония (NH4OH) и сильной кислотой – соляной (хлороводородной) (HCl). Формула — NH4Cl.

Представляет собой порошок белого цвета. Молярная масса – 53 г/моль.

Гидролиз хлорида аммония

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

NH4Cl ↔NH4+ + Cl (диссоциация соли);

NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+ (гидролиз по катиону);

NH4+ + Cl + HOH ↔ NH4OH + Cl +H+ (ионное уравнение);

NH4Cl + H2O ↔ NH4OH +HCl (молекулярное уравнение).

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Хлорид аммония массой 10,7 г и гидроксид кальция массой 6 г смешали. Полученную смесь начали нагревать, в результате чего наблюдалось выделение газообразного вещества. Что это за газ? Рассчитайте его объем.
Решение Запишем уравнение реакции, о которой говорится в условии задачи:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + H2O.

Выделяющийся газ – это аммиак.

Рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию. Молярная масса хлорида аммония – 53,5 г/моль, гидроксида кальция – 40 г/моль.

m= υ× M;

υ = m/ M;

υ (NH4Cl) = m (NH4Cl)/M(NH4Cl) = 10,7/53,5 = 0,2 моль;

υ (Ca(OH)2) = m (Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2) = 6/40 = 0,15моль.

Гидроксид кальция в недостатке, т.к. υ (Ca(OH)2)<υ (NH4Cl). Найдем количество вещества аммиака. Согласно уравнению:

υ (Ca(OH)2)= 2×υ(NH3);

υ (NH3)= 0,5×υ (Ca(OH)2) =0,5×0,15=0,075 моль.

Тогда объем выделившегося аммиака будет равен:

V = Vm× υ;

V (NH3)=Vm× υ(NH3) = 22,4×0,075 = 1,68л.

Ответ Объем аммиака равен 1,68 л.
ПРИМЕР 2
Задание К 12%-му раствору хлорида аммиака массой 300г добавили гидроксид кальция. В ходе реакции выделился газ. Рассчитайте его объем.
Решение Запишем уравнение реакции:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + H2O.

Выделяющийся газ – это аммиак.

Рассчитаем массу растворенного вещества хлорида аммиака в растворе:

ω = msolute/ msolution ×100%;

msolute = msolution ×ω/100%;

msolute(NH4Cl) = msolution(NH4Cl) × ω(NH4Cl)/100%;

msolute(NH4Cl) = 300× 12/100% = 36г.

Найдем количество вещества нитрата аммония (молярная масса – 53 г/моль):

υ = m/ M;

υ(NH4Cl) = msolute(NH4Cl)/M(NH4Cl) = 36/53 = 0,7моль.

Согласно уравнению реакции υ(NH4Cl) = υ(NH3) =0,7 моль. Тогда рассчитаем объем выделившегося аммиака:

V = Vm× υ;

V (NH3)=Vm× υ(NH3) = 22,4×0,7 = 15,68л.

Ответ Объем выделившегося газа (аммиака) равен 15,68 л.
Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.