Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Главная Справочник Формулы по химии Формула нитрата меди

Формула нитрата меди (I)

Определение и формула нитрата меди

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Нитрат меди (I) – соль одновалентной меди и азотной кислоты.

Химическая формула нитрата меди

Химическая формула – $CuNO_3$

Молярная масса равна $125,55$ г/моль.

Физические свойства – это кристаллический белый порошок, при нагревании или интенсивном освещении разлагается.

Химические свойства нитрата меди (I)

$CuNO_3$ взаимодействует с щелочами и солями по обменному механизму с выпадением осадка или комплексообразованием, активно реагирует с окислителями.
$CuNO_3 + NaOH = CuOH \downarrow + NaNO_3$

$CuNO_3 + 2NaOH = Na[Cu(OH)_2] + NaNO_3$

$CuNO_3 + HCl = CuCl \downarrow + HNO_3$

$CuNO_3 + 2HCl = H[CuCl_2] + HNO_3$

$4CuNO_3 + O_2 + 4HNO_3 = 4Cu(NO_3)_2 + 2H_2O$
При нагревании $CuNO_3$ разлагается:
$4CuNO_3 = 2Cu_2O + 4NO_2 \uparrow + O_2 \uparrow$

Получение

Нитрат меди (I) получают с помощью восстановления аммиачного раствора нитрата меди(II) металлической медью:

$[Cu(NH_3)_4](NO_3)_2 + Cu = 2CuNO_3 + 4NH_3$

Применение

$CuNO_3$ используют для получения $Сu_2О$ , который используется для крашения стёкл и эмалей и в полупроводниковой технике.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание

Сколько грамм $CuNO_3$ потребуется для получения $1$ л $O_2$ при стандартных условиях?

Решение

Вычислим число моль $O_2$ при стандартных условиях ( $T = 298 K, P = 1$ атм $= 101325$ Па):

$P \cdot V = n \cdot R \cdot T \Rightarrow n(O_2) = \frac{P \cdot V(O_2)}{R \cdot T}$

$V = 1$ л $= 10^{-3}$ м $^3$

$R = 8,314$ Дж/моль $\cdot K$ — универсальная постоянная газов

$n(O_2) = \frac{101325 \cdot 10^{-3}}{8,314 \cdot 298} = 0,0409$

Запишем реакцию разложения $CuNO_3$ :

$4CuNO_3 \rightarrow 2Cu_2O + 4NO_2 \uparrow + O_2 \uparrow$

Рассчитаем число моль и массу $CuNO_3$ :

$n(CuNO_3) = 4 \cdot n(O_2) = 4 \cdot 0,0409 = 0,1636$ моль

$m(CuNO_3) = M(CuNO_3) \cdot (CuNO_3) = 125,55 \cdot 0,1636 = 20,54$ г

Ответ

$m(CuNO_3) = 20,54$ г

ПРИМЕР 2

Задание

Сколько литров газа можно получить из $1$ грамма $CuNO_3$ при нормальных условиях?

Решение

Запишем реакцию разложения:

$4CuNO_3 \rightarrow 2Cu_2O + 4NO_2 \uparrow + O_2 \uparrow$

Рассчитаем число моль $CuNO_3$ :

$n(CuNO_3) = \frac{m(CuNO_3)}{M(CuNO_3)} = \frac{1}{125,55} = 0,008$ моль

Вычислим число моль $NO_2$ и $O_2$ и общее число моль газа.

$n(NO_2) = n(CuNO_3) = 0,008$ моль

$n(O_2) = \frac{n(CuNO_3)}{4} = \frac{0,008}{4} = 0,002$ моль

$n = n(NO_2) + n(O_2) = 0,008 + 0,002 = 0,01$ моль

Рассчитаем объем газа:

$V = n \cdot V_m = 0,01 \cdot 22,4 = 0,224$ л

$V_m$ — молярный объем

Ответ

$V = 0,224$ л

Читайте также:

Формула нитрата меди 2

Формула нитрата серебра

Формула фосфорной кислоты

Формула ацетона

Формула нитрата бария

Формула нитрата бериллия

© SolverBook - онлайн сервисы для учебы, 2015

Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

Почта для связи: info@ru.solverbook.com

Выберите язык:

Сервисы

SolverBook