Гидролиз нитрата меди (II)
Общие сведения о гидролизе нитрата меди (II)
В обезвоженном состоянии – это бесцветные кристаллы, а в виде кристаллогидратов – голубые. Формула – Cu(NO3)2. Молярная масса – 187,55 г/моль.
Рис. 1. Нитрат меди (II). Внешний вид.
Гидролиз нитрата меди (II)
Нитрат меди (II) – средняя соль, образованная сильной кислотой – азотной (HNO3) и слабым основанием – гидроксидом меди (II) (Сu(OH)2). Гидролизуется по катиону. Среда кислая. Теоретически возможна вторая ступень.
Первая ступень:
Cu(NO3)2 ↔ Cu2+ +NO3— (диссоциация соли);
Cu2+ +NO3—+ HOH ↔ СuOH+ + NO3— + H+ (ионное уравнение);
Cu(NO3)2 + HOH ↔ Cu(OH)NO3 + HNO3 (молекулярное уравнение).
Вторая ступень:
Cu(OH)NO3 ↔ СuOH+ + NO3—(диссоциация соли);
СuOH+ + NO3— + HOH ↔ Сu(OH)2↓ + NO3— + H+ (ионное уравнение);
Cu(OH)NO3 + HOH ↔ Сu(OH)2↓ + HNO3 (молекулярное уравнение).
Примеры решения задач
| Задание | Осуществите ряд превращений
Cu(NO3)2 → CuO →CuSO4 → CuS →CuO → Cu(NO3)2 |
| Решение | Получить оксид меди (II) из нитрата меди той же валентности можно прокалив последний:
2Cu(NO3)2 →2CuO + 4NO2↑+ O2↑. Получение сульфата меди (II) из соответствующего основного оксида возможно действием на него кислоты: CuO+ H2SO4→CuSO4 + H2O. Для того, чтобы получить из сульфата сульфид нужно пропустить через раствор сульфата меди (II) сероводород: CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4. Оксид меди (II) из соответствующего сульфида образуется путем обжига последнего: 2CuS +3O2 →2CuO↓ + 2SO2↑. Растворив осадок оксида меди (II) в азотной кислоте получим нитрата меди той же валентности: CuO+2HNO3→ Cu(NO3)2 + H2O. |
| Задание | Докажите качественный состав нитрата меди (II). |
| Решение | Для того, чтобы подтвердить качественный состав какого-либо вещества нужно для начала записать уравнение его диссоциации (в данном случае соли):
Cu(NO3)2 ↔ Cu2+ +NO3— . Качественная реакция на ионы Cu2+— образование комплексной соли ярко красного цвета при взаимодействии с молекулами аммиака: Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+. Качественной реакции на нитрат-ионы не существует. |
