Формула нитрата серебра

Определение и формула нитрата серебра

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Нитрат серебра (азотнокислое серебро, адский камень, ляпис) – соль металла серебра и азотной кислоты.

Химическая формула – $AgNO_3$

Молярная масса равна $169,87$ г/моль.

Физические свойства – это твёрдое вещество, представляющее из себя бесцветные ромбические кристаллы, с плотностью 4,352 г/см $^3$ , хорошо растворяется в воде 222,5 г/100 г ( $20^{\circ} C$ ).

Растворимость в метаноле и этаноле равно соответственно 3,6 г/100 г и 2,12 г/100, температура плавления $209,7^{\circ} C$ , выше $300^{\circ} C$ разлагается.

Химические свойства нитрата серебра

$AgNO_3$ взаимодействует c металлами, стоящими в ряду напряжения левее серебра:
$2AgNO_3 + Fe = Fe(NO_3)_2 + 2Ag \downarrow$
Взаимодействует с основаниями:
$AgNO_3 + NaOH = Ag_2O \downarrow + H_2O + NaNO_3$
$AgNO_3$ взаимодействует кислотами и солями по обменному механизму с выпадением осадка или комплексообразованием, с органическими веществами, которые имеют в своём составе альдегидную группу:
$AgNO_3 + HCl = AgCl \downarrow + HNO_3$

$AgNO_3 + NaCl = AgCl \downarrow + NaNO_3$

$AgNO_3 + KCN = AgCN \downarrow + KNO_3$

$AgNO_3 + 2KCN = K[Ag(CN)_2] + KNO_3$

$2AgNO_3 + 3NH_4OH + HCHO = 2Ag \downarrow + HCOONH_4 + 2NH_4NO_3 + 2H_2O$
При нагревании $AgNO_3$ разлагается:
$2AgNO_3 = 2Ag + 2NO_2 \uparrow + O_2 \uparrow$

Получение

Нитрат серебра получают растворением металлического серебра в концентрированной азотной кислоте:

$Ag + 2HNO_3 = AgNO_3 + NO_2 \uparrow + H_2O$

Качественная реакция

Качественной реакцией на нитрат-ион является образование тёмно-бурого раствора сульфата нитрозожелеза (II) при взаимодействии $NO_3^-$ с $FeSO_4$ в сильно кислой среде:

$2NO_3^- + 6FeSO_4 + 4H_2SO_4 = 2NO + 3Fe_2(SO_4)_3 + SO_4^{2-} + 4H_2O$

$FeSO_4 + NO = [FeNO]SO_4$

Качественной реакцией на ионы серебра является образование белого творожистого осадка хлорида серебра при добавлении к раствору $NaCl$ или $HCl$ :

$AgNO_3 + HCl = AgCl \downarrow + HNO_3$

Применение

Нитрат серебра применяется в медицине для прижигания небольших ран и бородавок.

В малых концентрациях он используется в качестве противовоспалительного и вяжущего средства.

Также используется в изготовлении зеркал.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание

Рассчитайте эффективную степень диссоциации $AgNO_3$ в воде при моляльности раствора $0,02312$ моль/кг, если понижение температуры замерзания этого раствора равно $0,0813$ град.