Формула нитрата бериллия

Определение и формула нитрата бериллия

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Нитрат бериллия – средняя соль металла бериллия и азотной кислоты.

Химическая формула – $Be(NO_3)_2$

Молярная масса равна $133,022$ г/моль.

Физические свойства – твёрдое кристаллическое вещество белого цвета, существует в виде кристаллогидрата $Be(NO_3)_2 \cdot 4H_2O$ , хорошо растворимое в воде (107 г/100 мл при $20^{\circ} C$ ), температура плавления равна $61^{\circ} C$ , кристаллогидрат начинает разлагаться при $100^{\circ} C$ , безводная соль примерно при $1000^{\circ} C$ , плотность кристаллической соли равна 1,56 г/см $^3$ .

Химические свойства нитрата бериллия

$Be(NO_3)_2$ взаимодействует с щелочами и солями по обменному механизму с выпадением осадка или комплексообразованием:
$Be(NO_3)_2 + 2NaOH = Be(OH)_2 \downarrow + 2HNO_3$

$Be(NO_3)_2 + 4NaOH = Na_2[Be(OH)_4] + 2HNO_3$

$Be(NO_3)_2 + Na_2CO_3 = BeCO_3 \downarrow + 2NaNO_3$
При нагревании $Be(NO_3)_2$ разлагается:
$2Be(NO_3)_2 =2BeO + NO_2 \uparrow + O_2 \uparrow$

Получение

Нитрат бериллия получают с помощью следующих реакций:

$3Be + 8HNO_3 = 3Be(NO_3)_2 + 2NO \uparrow + 4H_2O$

$Be(OH)_2 + 2HNO_3 = Be(NO_3)_2 + 2H_2O$

$BeSO_4 + Ba(NO_3)_2 = Be(NO_3)_2 + BaSO_4 \downarrow$

Качественная реакция

Качественной реакцией на ионы бериллия является образование бесцветных шестиугольных и ромбических кристаллов, различимых под микроскопом при добавлении к раствору ацетилацетона (реакция проводится на предметном стекле):

$Be(NO_3)_2 + 2C_5H_8O_2 = Be(C_5H_7O_2)_2 \downarrow + 2HNO_3$

Применение

$Be(NO_3)_2$ применяется как химического реагента и упрочнителя газокалильной сетки.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание

Как изменяется электродный потенциал полуреакции восстановления $Be(NO_3)_2$ до $N_2$ при изменении $pH$ от $0$ до $14$ при концентрации $Be(NO_3)_2$ равной $0,5 M$ и давлении $N_2$ равным $1$ атм?