Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Формула нитрата бария

Определение и формула нитрата бария

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Нитрат бария – соль металла второй группы главной подгруппы бария и сильной азотной кислоты.
Химическая формула нитрата бария

Химическая формула – Ba(NO_3)_2

Молярная масса равна 261,337 г/моль.

Физические свойства – твёрдое кристаллическое вещество белого цвета, умеренно растворимое в воде (9,2 г/100 мл при 20^{\circ} C), температура плавления равна 595^{\circ} C, начинает разлагаться при плавлении, плотность кристаллической соли равна 3,24 г/см^3.

Химические свойства нитрата бария

  • Ba(NO_3)_2 взаимодействует кислотами и солями по обменному механизму с выпадением осадка:

        \[    Ba(NО_3)_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 \downarrow + 2HNO_3 \]

        \[    Ba(NО_3)_2 + Na_2CO_3 = BaCO_3 + 2NaNO_3 \]

  • При нагревании Ba(NO_3)_2 разлагается:

        \[    Ba(NО_3)_2 = Ba(NО_2)_2 + O_2 \uparrow \]

Получение

В промышленности нитрат бария получают по реакции:

    \[   BaCO_3 + 2HNO_3 = Ba(NO_3)_2 + CO_2 + 2H_2O \]

Лабораторным способом получения данной соли является:

    \[   Ba(OH)_2 + 2HNO_3 = Ba(NO_3)_2 + 2H_2O \]

Качественная реакция

Качественной реакцией на ионы бария является образование жёлтого кристаллического осадка хромата бария при добавлении к раствору хромата калия:

    \[   Ba(NO_3)_2 + K_2CrO_4 = BaCrO_4 \downarrow + 2KNO_3 \]

Применение

Ba(NO_3)_2 применяется для получения BaO и BaO_2, используется как компонент эмалей и глазурей, также находит применение в пиротехнике для окрашивания пламени в зелёный цвет.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Сколько грамм Ba(NO_3)_2 потребуется для осаждения сульфат-иона в 1 литре раствора с молярностью H_2SO_4 равной 1 M?
Решение Запишем реакцию:

    \[   Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HNO_3 \]

Рассчитаем число моль H_2SO_4 и Ba(NO_3)_2:

n(H_2SO_4) = C_M(H_2SO_4) \cdot V(H_2SO_4) = 1 \cdot 1 = 1 моль

Из стехиометрии следует, что

n(Ba(NO_3)_2) = n(H_2SO_4) = 1 моль

Рассчитаем массу Ba(NO_3)_2:

m(Ba(NO_3)_2) = n(Ba(NO_3)_2) \cdot M(Ba(NO_3)_2) = 1 \cdot 261,337 = 261,337 г

Ответ m(Ba(NO_3)_2) = 261,337 г
ПРИМЕР 2
Задание Вычислите константу равновесия взаимодействия Ba(NO_3)_2 с H_2SO_4 при 298 K.
Решение Запишем реакцию в молекулярной и ионной форме:

    \[   Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightleftharpoons BaSO_4 \downarrow + 2HNO_3 \]

    \[   Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightleftharpoons BaSO_4 \downarrow \]

Рассчитаем изменение свободной энергии Гиббса химической реакции:

    \[   \Delta G = \Delta G(BaSO_4) - \Delta G(SO_4^{2-}) - \Delta G(Ba^{2+}) \]

\Delta G = -1348,43 + 743,99 + 547,5 = - 56,94 кДж/моль = -56940 Дж/моль

Рассчитаем константу равновесия:

    \[   K = e^{-\frac{\Delta G}{R \cdot T }} =  e^{\frac{56940}{8,314 \cdot 298 }} = 9,573 \cdot 10^9 \]

Ответ K = 9,573 \cdot 10^9
Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.