Гидролизу не подвергаются
Какие соли не подвергаются гидролизу
Гидролизу не подвергаются соли, в образовании которых принимали участие сильная кислота и сильное основание, поскольку данная реакция протекает только при наличии слабого иона. К таким солям относятся хлорид натрия (NaCl), нитрат калия (KNO3), хлорид бария (BaCl2), сульфат натрия (Na2SO4) и др. В этом случае характер среды нейтральный (рН=7).
К сильным минеральным кислотам относятся: йодо-, бромо- и хлороводородные кислоты (HI, HBr, HCl), серная кислота (H2SO4).
Сильными основаниями являются: гидроксиды металлов IA группы (NaOH, KOH), гидроксиды бария, кальция и магния (Ca(OH)2, Ba(OH)2, Mg(OH)2).
Если в составе соли присутствуют катион и анион вышеприведенных соединений, то гидролиз не протекает:
NaCl ↔ Na+ + Cl—.
Соль образована соляной кислотой и гидроксидом натрия. Слабого иона нет, гидролиз не протекает.
Примеры решения задач
| Задание | Среди указанных ниже солей выберите те, которые не подвергаются гидролизу. Объясните почему.
Na2SO4, Na2CO3, Na2SO3, KCl, MgI2, Al2S3, Cr2(CO3)3. |
| Решение | Соли сульфат натрия, хлорид калия и иодид магния гидролизу не подвергаются, так как все они образованы сильными кислотами и сильными основаниями:
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42-; KCl ↔ K+ + Cl—; MgI2 ↔ Mg2+ + 2I—. |
| Задание | Запишите уравнения гидролиза для солей: Ba(NO3)2, K2HPO4 и NaCl. |
| Решение | Из приведенных выше солей гидролизу не подвергаются нитрат бария и хлорид натрия, поскольку образованы сильными кислотами и основаниями:
Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3—; NaCl ↔ Na+ + Cl—. Гидросульфат калия гидролизуется по аниону, поскольку образован слабой кислотой – ортофосфорной и сильным основанием – гидроксидом калия: Первая ступень: K2HPO4 ↔2K+ + HPO42-; H2O ↔ H+ + OH—; 2K+ + HPO42- + H+ + OH— ↔ KOH + H2PO4—; K2HPO4 + H2O ↔ KOH + KH2PO4. Вторая ступень: KH2PO4 ↔ K+ + H2PO4—; H2O ↔ H+ + OH—; K+ + H2PO4— + H+ + OH— ↔ KOH + H3PO4; KH2PO4 + H2O ↔ KOH + H3PO4. |
