Степень гидролиза
Общие понятия о степени гидролиза
Гидролиз солей — обратимый процесс, поэтому нельзя с полной уверенностью сказать, что все количество вещества, вступившее в реакцию, гидролизовалось. Это означает, что в водном растворе соли устанавливается равновесие между веществом и его «составными частями».
Представим условно процесс гидролиза следующим образом: пусть МА – соль, образованная основанием МОН и кислотой НА.
МА + H2O ↔ МОН + НА.
Тогда константа равновесия будет выглядеть следующим образом:
Кр = [МОН]×[НА]/[МА]×[H2O].
Известно, что концентрация воды в разбавленных растворах – величина постоянная:
K×[H2O]=Kg.
Получаем:
Kg = [МОН]×[НА]/[МА] – константа гидролиза.
Эта величина позволяет выявить степень подверженности соли гидролизу. Чем выше ее значение, тем при одинаковых температуре и концентрации раствора протекает гидролиз данной соли.
Примеры решения задач
| Задание | Из предложенных ниже солей выберите те, которые не подвергаются гидролизу. Ответ аргументируйте.
HCOOK, CH3COONa, CaSO4, NaCl, CuI2, FeCl3, NaNO2, Ba(NO3)2, KClO4. |
| Решение | Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильной кислотой (HCl, HNO3, HClO4 и др.) и сильным основанием (NaOH, Ca(OH)2, KOH и т.д.). Из предложенных выше соединений не гидролизуютсяCaSO4, NaCl,Ba(NO3)2, KClO4. |
| Задание | Запишите выражение для константы гидролиза нитрита натрия. |
| Решение | Запишем уравнение гидролиза нитрита натрия:
NaNO2 ↔ Na+ + NO2—; Na+ + NO2— + HOH ↔ HNO2 + Na+ + OH—; NaNO2 + HOH ↔ HNO2 +NaOH. Выражение для константы равновесия будет выглядеть: Kp = [HNO2]×[NaOH]/[NaNO2]×[H2O]. А выражение для расчета константы гидролиза: Kg = [HNO2]×[ NaOH]/[ NaNO2]. |
