Гидролиз солей
Общие понятия гидролиза
Гидролизу подвергаются средние и кислые соли, в образовании которых участвовали сильная кислота и слабое основание (FeSO4, ZnCl2), слабая кислота и сильное основание (NaCO3, CaSO3), слабая кислота и слабое основание ((NH4)2CO3, BeSiO3). Если соль получена путем взаимодействия сильных кислоты и основания (NaCl, K2SO4) реакция гидролиза не протекает.
Уравнения гидролиза солей
Уравнение диссоциации воды, в результате которого образуются гидроксид-ион и ион водорода, записывается следующим образом:
H2O ↔ H+ + OH—.
Однако вода малодиссоциирующее соединение, поэтому выше написанное уравнение в некоторой степени условно. Можно обозначать воду как HOH.
Существует несколько вариантов записи уравнений гидролиза солей. В первом случае первоначально указывают продукты диссоциации соли и воды, после чего – полное и сокращенное ионное уравнения гидролиза и, наконец, его же, но в молекулярном виде. Рассмотрим на примере гидролиза ацетата натрия (CH3COONa) – одноосновной соли, образованной слабой кислотой – уксусной (CH3COOH) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH). Гидролиз всегда (!) протекает по слабому иону (в данном случае – аниону).
CH3COONa ↔ CH3COO— + Na+ (1).
H2O ↔ H+ + OH— (2).
CH3COO— + Na+ + H+ + OH— ↔ CH3COOH + NaOH (3).
CH3COONa + H2O ↔ CH3COOH + NaOH (4).
В данном случае полное и сокращенное ионное уравнения совпали (3). Образование в продуктах реакции NaOH свидетельствует о наличии щелочной среды.
Рис. 1. Проверка характера среды раствора опытным путем – добавление индикатора фенолфталеина. Малиновая окраска – кислая среда.
Если бы гидролизующаяся соль была двухосновной, как, например, ZnSO4, то уравнение гидролиза можно было бы записать для двух ступеней. Рассмотрим второй вариант записи уравнения на этом примере:
ZnSO4 ↔ Zn2+ + SO42-.
Соль образована сильной кислотой и слабым основанием, следовательно, гидролиз протекает по катиону:
Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+.
ZnSO4 + HOH ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4.
Это первая ступень гидролиза. Наличие ионов водорода свидетельствует о кислотном характере среды.
Теоретически (!) возможна вторая ступень гидролиза:
ZnOH+ + HOH ↔ Zn(OH)2 + H2SO4.
(ZnOH)2SO4 + HOH ↔ Zn(OH)2 + H2SO4.
Степень гидролиза солей
Гидролиз – обратимая реакция, о чем при записи уравнения свидетельствует двойная стрелка (↔). Между веществами устанавливается химическое равновесие. Это говорит о том, что соль подвергается гидролизу не полностью, а только некоторая его часть, которую принято называть степенью гидролиза. Это безразмерная величина, зависящая от константы равновесия, концентрации раствора и температуры.
Чтобы вывести формулу для расчета константы гидролиза, запишем уравнение гидролиза соли в общем виде. Пусть МА – соль, образованная основанием МОН и кислотой НА.
МА + H2O ↔ МОН + НА.
Тогда константа равновесия будет выглядеть следующим образом:
Кр = [МОН]×[НА]/[МА]×[H2O].
Известно, что концентрация воды в разбавленных растворах – величина постоянная:
K×[H2O]=Kg.
Получаем:
Kg = [МОН]×[НА]/[МА] – константа гидролиза.
Эта величина позволяет выявить степень подверженности соли гидролизу. Чем выше ее значение, тем при одинаковых температуре и концентрации раствора протекает гидролиз данной соли.
Примеры решения задач
Задание | Сравните реакцию среды в растворах солей, не проводя вычислений: а) Na2SO4; б) Na2SO3; в) Na2CO3. |
Решение | а) Соль Na2SO4 – сульфат натрия, образована сильной кислотой (серной – H2SO4) и сильным основанием (гидроксидом натрия – NaOH). Гидролизу подвергаются соли, содержащие слабый ион. Поскольку в этом соединении его нет, гидролиза не происходит и среда будет нейтральная.
б) Соль Na2SO3 – сульфат натрия, образована слабой кислотой (сернистой – H2SO3) и сильным основанием (гидроксидом натрия – NaOH). Гидролизу подвергаются соли, содержащие слабый ион. В этом соединении им является сульфит-анион, следовательно, среда будет щелочная. в) Соль Na2CO3 – сульфат натрия, образована слабой кислотой (угольной – H2СO3) и сильным основанием (гидроксидом натрия – NaOH). Гидролизу подвергаются соли, содержащие слабый ион. В этом соединении им является карбонат-анион, следовательно, среда будет щелочная. |
Задание | Напишите уравнение гидролиза соли (NH4)2SO4, укажите реакцию среды в растворе. |
Решение | Сначала запишем уравнения диссоциации соли и воды:
(NH4)2SO4 ↔ 2NH4+ + SO42-. H2O ↔ H+ + OH—. Выясним слабый ион. Сульфат натрия – соль, образованная сильной кислотой – серной (H2SO4) и слабым основанием – гидроксидом аммония (NH4OH). Следовательно, протекает гидролиз по катиону: 2NH4+ + SO42- + 2H+ + 2OH— ↔ 2NH4OH + H2SO4. (NH4)2SO4 + 2H2O ↔2NH4OH + H2SO4. Наличие в растворе ионов водорода свидетельствует о том, что среда кислая. |