Гидролиз карбоната натрия
Общие сведения о гидролизе карбоната натрия
Формула – Na2CO3. Тривиальные названия: кальцинированная или бельевая сода. Представляет собой порошок белого цвета. Молярная масса – 106 г/моль.
Рис. 1. Внешний вид карбоната натрия.
Гидролиз карбоната натрия
Гидролизуется по аниону. Характер среды щелочной. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32- (диссоциация соли);
2Na+ + CO32- + H2O ↔ HCO3— + OH— + 2Na+ (полное ионное уравнение);
CO32- + H2O ↔ HCO3— + OH— (сокращенное ионное уравнение);
Na2CO3 + H2O ↔NaHCO3 + NaOH (молекулярное уравнение).
Теоретически возможна вторая ступень:
NaHCO3↔ Na+ +HCO3— (диссоциация соли);
Na+ + HCO3— + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + OH— + Na+ (полное ионное уравнение);
HCO3— + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + OH— (сокращенное ионное уравнение);
NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + NaOH (молекулярное уравнение).
Примеры решения задач
| Задание | Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора.
|
|||||||||
| Ответ | В водном растворе все соли подвергаются гидролизу.
а) нитрат аммония представляет собой соль, образованную сильной кислотой (азотной) и слабым основанием (гидроксидом аммония). Гидролиз протекает по катиону: NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+. Наличие ионов водорода свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора нитрата аммония кислая. Вариант 2. б) нитрит калия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (азотистой) и сильным основанием (гидроксидом калия). Гидролиз протекает по аниону: NO2— + HOH ↔ HNO2 + OH—. Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора нитрита калия щелочная. Вариант 3. в) хлорид лития представляет собой соль, образованную сильной кислотой (хлородородной) и сильным основанием (гидроксидом лития), следовательно, она не подвергается гидролизу. Реакция среды водного раствора хлорида лития нейтральная. Вариант 1. г) сульфит натрия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сернистой) и сильным основанием (гидроксидом натрия). Гидролиз протекает по аниону: SO32- + HOH ↔ HSO3— + OH—. Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора сульфита натрия щелочная. Вариант 3. |
| Задание | Установите соответствие между формулой соли и ионным уравнением гидролиза этой соли.
|
||||||||||||
| Ответ | а) хлорид алюминия представляет собой соль, образованную сильной кислотой (хлороводородной) и слабым основанием (гидроксидом алюминия). Гидролиз протекает по катиону:
Al3+ + H2O ↔ AlOH2+ + H+. Вариант 5. б) хлорид натрия представляет собой соль, образованную сильной кислотой (хлородородной) и сильным основанием (гидроксидом натрия), следовательно, она не подвергается гидролизу. Вариант 1. в) сульфид натрия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сероводородной) и сильным основанием (гидроксидом натрия). Гидролиз протекает по аниону: S2- + H2O ↔ HS— + OH—. Вариант 3. г) сульфид алюминия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сероводородной) и слабым основанием (гидроксидом алюминия). Гидролиз протекает по катиону и аниону: 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ↔ 2Al(OH)3 + 3H2S. Вариант 2. |
