Гидролиз ацетата натрия

Общие сведения о гидролизе ацетата натрия

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Ацетат натрия – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH) и слабой кислотой – уксусной (CH₃COOH).

Формула –CH₃COONa. Представляет собой порошок белого цвета. Молярная масса – 82 г/моль.

Внешний вид ацетата натрия и его гидролиз

Рис. 1. Внешний вид ацетата натрия.

Гидролиз ацетата натрия

Гидролизуется по аниону. Характер среды водного раствора ацетата натрия – щелочной. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:

CH₃COONa ↔ Na⁺ + CH₃COO^— (диссоциация соли);

Na⁺ + CH₃COO^— + H₂O ↔ Na⁺ + CH₃COOH + OH^— (полное ионное уравнение);

CH₃COO^— + H₂O ↔ CH₃COOH + OH^— (сокращенное ионное уравнение);

CH₃COONa+ H₂O↔ CH₃COOH +NaOH (молекулярное уравнение).

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание

Составьте уравнения реакций гидролиза следующих солей в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: а) NaHSO₃; б) NaF; в) MgCl₂; г) Na₂CO₃; д)FeCl₃. Укажите реакцию среды.

Ответ

Гидролизу подвергаются соли, в составе которых присутствует «слабый ион», те. Они должны быть образованы слабой кислотой и сильным основанием, сильной кислотой и слабым основанием или слабой кислотой и слабым основанием.

а)

NaHSO₃↔ Na⁺ + HSO₃^—;

HSO₃^— + HOH ↔ H₂SO₃ + OH^—;

NaHSO₃ + H₂O ↔ H₂SO₃ + NaOH.

Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о щелочном характере среды.

б)

NaF ↔ Na⁺ + F^—.

Слабого иона нет, поскольку соль образована сильным основанием (гидроксидом натрия) и сильной кислотой (фтороводородной). Гидролизу не подвергается. Среда нейтральная.

в)

MgCl₂↔Mg²⁺ + 2Cl^—.

Слабого иона нет, поскольку соль образована сильным основанием (гидроксидом магния) и сильной кислотой (хлороводородной). Гидролизу не подвергается. Среда нейтральная.

г)

Na₂CO₃ ↔ 2 Na⁺ + CO₃^2-;

CO₃^2- + HOH ↔ HCO₃^— + OH^—;

Na₂CO₃ + H₂O ↔ NaHCO₃ + NaOH.

Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о щелочном характере среды.

д)

FeCl₃↔ Fe³⁺ + 3Cl^—;

Fe³⁺ + HOH ↔ FeOH²⁺ + H⁺;

FeCl₃ + H₂O ↔ Fe(OH)Cl₂ + HCl.

Наличие ионов водорода свидетельствует о кислом характере среды.

ПРИМЕР 2

Задание

Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу: а) BaCl₂; б) CuCl₂; в) KF; г) KI: д) KHSO₄. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах.

Решение

а) хлорид бария представляет собой соль, образованную сильной кислотой (хлороводородной) и сильным основанием (гидроксидом бария):

BaCl₂↔ Ba²⁺ + 2Cl^—.

Гидролизу не подвергается.

б) хлорид меди (II) представляет собой соль, образованную сильной кислотой (хлороводородной) и слабым основанием (гидроксидом меди (II) ):

CuCl₂↔ Cu²⁺ + 2Cl^—.

Гидролизуется по катиону:

Cu²⁺ + 2Cl^— + HOH ↔ CuOH⁺ + H⁺ + 2Cl^—;

Cu²⁺+ HOH ↔ CuOH⁺ + H⁺;

CuCl₂ + H₂O ↔Cu(OH)Cl + HCl.

в) фторид калия представляет собой соль, образованную сильной кислотой (фтороводородной) и сильным основанием (гидроксидом калия):

KF↔ K⁺ + F^—.

Гидролизу не подвергается.

г) йодид калия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (йодоводородной) и сильным основанием (гидроксидом калия):

KI↔ K⁺ + I^—.

Гидролизуется по аниону:

K⁺ + I^— + HOH ↔ HI + OH^— + K⁺;

I^— + HOH ↔ HI + OH^—;

KI + H₂O ↔HI + KOH.

д) гидросульфаткалия представляет собой соль, образованную сильной кислотой (серной) и сильным основанием (гидроксидом калия):

KHSO₄↔ K⁺ +HSO₄^—.

Гидролизу не подвергается.

Ответ

Из перечисленных выше солей гидролизу подвергаются CuCl₂ и KI.

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Советуем прочитать:

Гидролиз ацетата натрия

Общие сведения о гидролизе ацетата натрия

Гидролиз ацетата натрия

Примеры решения задач