Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Гидролиз фосфата натрия

Общие сведения о гидролизе фосфата натрия

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Фосфат натрия – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH) и слабой кислотой – ортофосфорной (H3PO4).

Формула – Na3PO4. Представляет собой кристаллы белого цвета. Молярная масса – 164 г/моль.

Внешний вид фосфата натрия и гидролиз

Рис. 1. Внешний вид фосфата натрия.

Гидролиз фосфата натрия

Гидролизуется по аниону. Характер среды щелочной. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO43- (диссоциация соли);

3Na+ + PO43- + H2O ↔ HPO42- + OH + 3Na+ (полное ионное уравнение);

PO43- + H2O ↔ HPO42- + OH(сокращенное ионное уравнение);

Na3PO4 + H2O ↔ Na2HPO4 + NaOH (молекулярное уравнение).

Теоретически возможна вторая и третья ступени:

Na2HPO4 ↔ 2Na+ + HPO42- (диссоциация соли);

2Na+ + HPO42-+ H2O ↔ H2PO4 + OH + 2Na+ (полное ионное уравнение);

HPO42-+ H2O ↔ H2PO4 + OH (сокращенное ионное уравнение);

Na2HPO4 + H2O ↔ NaH2PO4 + NaOH (молекулярное уравнение).

NaH2PO4 ↔ Na+ + H2PO4 (диссоциация соли);

Na+ + H2PO4+ H2O ↔ H3PO4 + OH + Na+ (полное ионное уравнение);

H2PO4+ H2O ↔ H3PO4 + OH (сокращенное ионное уравнение);

NaH2PO4 + H2O ↔ H3PO4 + NaOH (молекулярное уравнение).

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу:

Название соли

Способность к гидролизу

Сульфид лития

Гидролизу не подвергается

Хлорат калия

Гидролиз по катиону

Нитрит аммония

Гидролиз по аниону

Пропионат натрия

Гидролиз по катиону и аниону

Ответ а) сульфид лития представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сероводородной) и сильным основанием (гидроксидом лития):

Li2S↔ Li+ +S2-.

Подвергается гидролизу по аниону. Вариант 3.

б) хлорат калия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (хлорноватой) и сильным основанием (гидроксидом калия):

KClO3 ↔ K+ + ClO3.

Подвергается гидролизу по аниону. Вариант 3.

в) нитрит аммония представляет собой соль, образованную слабой кислотой (азотистой) и слабым основанием (гидроксидом аммония):

NH4NO2 ↔ NH4+ + NO2.

Подвергается гидролизу по катиону и аниону. Вариант 4.

г) пропионат натрия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (пропионовой) и сильным основанием (гидроксидом натрия):

C2H5COONa↔Na+ + С2H5COO.

Подвергается гидролизу по аниону. Вариант 3.

ПРИМЕР 2
Задание Установите соответствие между формулой соли и типом её гидролиза:

Формула соли

Тип гидролиза

FeCl3

по катиону

BaS

по аниону

KF

по катиону и аниону

ZnSO4

гидролиз не происходит

Ответ а) хлорид железа (III) представляет собой соль, образованную сильной кислотой (хлороводородной) и слабым основанием (гидроксидом железа (III)):

FeCl3↔ Fe3+ +3Cl.

Подвергается гидролизу по катиону. Вариант 1.

б) сульфид бария представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сероводородной) и сильным основанием (гидроксидом бария):

BaS ↔ Ba2+ + S2-.

Подвергается гидролизу по аниону. Вариант 2.

в) фторид калия представляет собой соль, образованную сильной кислотой (фтороводородной) и сильным основанием (гидроксидом калия):

KF ↔ K+ + F.

Гидролизу не подвергается. Вариант 4.

г) сульфат цинка представляет собой соль, образованную сильной кислотой (серной) и слабым основанием (гидроксидом цинка):

ZnSO4↔Zn2+ + SO42-.

Подвергается гидролизу по катиону. Вариант 1.

Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.