Гидролиз гидрофосфата натрия

Общие сведения о гидролизе гидрофосфата натрия

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Гидрофосфат натрия в обычных условиях представляет собой кристаллы белого цвета (рис. 1), разлагающиеся без плавления при умеренном нагревании (температура плавления 40^oC).

Гидрофосфат натрия. Внешний вид и гидролиз Na2HPO4

Рис. 1. Гидрофосфат натрия. Внешний вид.

Брутто-формула – Na₂HPO₄. Молярная масса равна гидрофосфата натрия 141,96 г/моль. Молекула имеет строение:

Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по аниону). Образует изополисоединения.

Гидролиз гидрофосфата натрия

Гидрофосфат натрия представляет собой кислую соль, образованную слабой кислотой – фосфорной (H₃PO₄) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH):

Na₂HPO₄ ↔ 2Na⁺ +HPO₄^2-.

Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды водного раствора гидрофосфата натрия – щелочной. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:

2Na⁺ +HPO₄^2-+ H₂O ↔ H₂PO₄^—+ 2Na⁺ + OH^— (полное ионное уравнение);

HPO₄^2-+ H₂O ↔ H₂PO₄^—+ OH^— (сокращенное ионное уравнение);

Na₂HPO₄+ H₂O ↔ NaH₂PO₄+ NaOH (молекулярное уравнение).

Теоретически возможна вторая ступень гидролиза:

NaH₂PO₄↔ H₂PO₄^—+Na⁺(диссоциация соли);

H₂PO₄^—+Na⁺+ H₂O ↔ H₃PO₄ + Na⁺+ OH^— (полное ионное уравнение);

H₂PO₄^—+H₂O ↔ H₃PO₄ + OH^— (сокращенное ионное уравнение);

NaH₂PO₄+ H₂O ↔ H₃PO₄+ NaOH (молекулярное уравнение).

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание

Составьте уравнения реакций гидролиза следующих солей в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: а) NaHSO₃; б) NaF; в) MgCl₂; г) Na₂CO₃; д)FeCl₃. Укажите реакцию среды.

Ответ

Гидролизу подвергаются соли, в составе которых присутствует «слабый ион», те. Они должны быть образованы слабой кислотой и сильным основанием, сильной кислотой и слабым основанием или слабой кислотой и слабым основанием.

а)

NaHSO₃↔ Na⁺ + HSO₃^—;

HSO₃^— + HOH ↔ H₂SO₃ + OH^—;

NaHSO₃ + H₂O ↔ H₂SO₃ + NaOH.

Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о щелочном характере среды.

б)

NaF ↔ Na⁺ + F^—.

Слабого иона нет, поскольку соль образована сильным основанием (гидроксидом натрия) и сильной кислотой (фтороводородной). Гидролизу не подвергается. Среда нейтральная.

в)

MgCl₂↔Mg²⁺ + 2Cl^—.

Слабого иона нет, поскольку соль образована сильным основанием (гидроксидом магния) и сильной кислотой (хлороводородной). Гидролизу не подвергается. Среда нейтральная.

г)

Na₂CO₃ ↔ 2 Na⁺ + CO₃^2-;

CO₃^2- + HOH ↔ HCO₃^— + OH^—;

Na₂CO₃ + H₂O ↔ NaHCO₃ + NaOH.

Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о щелочном характере среды.

д)

FeCl₃↔ Fe³⁺ + 3Cl^—;

Fe³⁺ + HOH ↔ FeOH²⁺ + H⁺;

FeCl₃ + H₂O ↔Fe(OH)Cl₂ + HCl.

Наличие ионов водорода свидетельствует о кислом характере среды.

ПРИМЕР 2

Задание

Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу:

Название соли	Отношение к гидролизу
Нитрат калия	Гидролизуется по катиону
Сульфид бария	Гидролизуется по аниону
Хлорид алюминия	Гидролизуется по катиону и аниону
Карбонат натрия	Гидролизу не подвергается

Ответ

а) Нитрат калия представляет собой соль, образованную сильной кислотой (азотной) и сильным основанием (гидроксидом калия):

KNO₃↔ K⁺ +NO₃^—.

Гидролизу не подвергается. Вариант 4.

б) Сульфид бария представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сероводородной) и сильным основанием (гидроксидом бария):

BaS ↔ Ba²⁺ + S^2-.

Подвергается гидролизу по аниону. Вариант 2.

в) хлорид алюминия представляет собой соль, образованную сильной кислотой (хлороводородной) и слабым основанием (гидроксидом алюминия):

AlCl₃ ↔ Al³⁺ + 3Cl^—.

Подвергается гидролизу по катиону. Вариант 1.

г) карбонат натрия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (угольной) и сильным основанием (гидроксидом натрия):

Na₂CO₃↔2Na⁺ + CO₃^2-.

Подвергается гидролизу по аниону. Вариант 2.

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Советуем прочитать:

Гидролиз гидрофосфата натрия

Общие сведения о гидролизе гидрофосфата натрия

Гидролиз гидрофосфата натрия

Примеры решения задач