Гидролиз фосфатов

Основные понятия о гидролизе фосфатов

Фосфорная кислота (H₃PO₄) – трехосновная кислородсодержащая кислота. Её относят к кислотам средней силы. Все её соли подвергаются гидролизу. За счет ступенчатой диссоциации образует три типа солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты.

Уравнения диссоциации ортофосфорной кислоты выглядят следующим образом:

H₃PO₄↔H⁺ + H₂PO₄^— (дигидрофосфат);

H₂PO₄^—↔H⁺ +HPO₄^2- (гидрофосфат);

HPO₄^2-↔H⁺ +PO₄^3- (фосфат).

Поскольку в образовании солей могут участвовать как сильные, так и слабые основания, фосфаты подвергаются гидролизу по аниону, а также по аниону и катиону. Рассмотрим на конкретных примерах.

а) Гидролиз фосфата натрия. Протекает по аниону. Характер среды щелочной. Теоретически возможны вторая и третья ступени.

Первая ступень:

Na₃PO₄↔ 3Na⁺ + PO₄^3-;

3Na⁺ + PO₄^3- + HOH ↔ HPO₄^2- + 3Na⁺ + OH^—;

Na₃PO₄+ HOH ↔ Na₂HPO₄ + NaOH.

Вторая ступень:

Na₂HPO₄ ↔ 2Na⁺ + H₂PO₄^— ;

2Na⁺ + H₂PO₄^— + HOH ↔ NaHPO₄ + 2Na⁺ + OH^—;

Na₂HPO₄ + HOH ↔ NaHPO₄ +NaOH.

Третья ступень:

NaHPO₄ ↔ Na⁺ +PO₄^3-;

Na⁺ +PO₄^3- + HOH ↔ H₃PO₄ + Na⁺ + OH^—;

NaHPO₄ + HOH ↔ H₃PO₄ + NaOH.

б) Гидролиз фосфата аммония. Гидролизуется по катиону и аниону. Характер среды нейтральный.

(NH₄)₃PO₄ ↔ 3NH₄⁺ + PO₄^3-;

3NH₄⁺ + PO₄^3— + HOH ↔ H₃PO₄ + NH₄OH.

Примеры решения задач