Гидролиз сульфида калия
Общие сведения о сульфиде калия
Молярная масса – 110г/моль. Представляет собой бесцветные кристаллы кубической формы.
Гидролиз сульфида калия
Гидролизуется по аниону. Характер среды – щелочной. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
Первая ступень:
K2S ↔ 2K+ + S2- (диссоциация соли);
S2- + HOH ↔ HS— + OH— (гидролиз по аниону);
2K+ + S2- + HOH ↔ HS— + 2K+ + OH— (уравнение в ионной форме);
K2S +H2O ↔ KHS + KOH (уравнение в молекулярной форме).
Вторая ступень:
KHS ↔ K+ +HS— (диссоциация соли);
HS— + HOH ↔H2S↑ + OH— (гидролиз по аниону);
K+ + 2HS— + HOH ↔ H2S↑ + K++ OH— (уравнение в ионной форме);
KHS + H2O ↔ H2S↑ + KOH (уравнение в молекулярной форме).
Примеры решения задач
| Задание | Сульфид калия получают нагреванием смеси, состоящей из калия и серы, при температуре 100-200oС. Какая масса продукта реакции образуется, если взаимодействуют 11 г калия и 16 г серы? |
| Решение | Запишем уравнение реакции взаимодействия серы и калия:
2K + S = K2S. Найдем количество молей исходных веществ используя данные, указанные в условии задачи. Молярная масса калия равна –39 г/моль, серы – 32 г/моль. υ = m/ M; υ(K) = m(K)/ M(K) = 11/39 = 0,28 моль; υ(S) = m(S)/ M(S) = 16/32 = 0,5 моль. Калий в недостатке (υ(K)< υ(S)). Согласно уравнению υ(K2S) = 2× υ(K) =2×0,28 = 0,56 моль. Найдем массу сульфида калия (молярная масса – 110 г/моль): m= υ× M; m(K2S)= υ(K2S)×M(K2S)= 0,56×110 = 61,6 г. |
| Ответ | Масса сульфида калия равна 61,6 г. |
| Задание | При сжигании 28 г сульфида калия в кислороде был получен сульфат калия. Определите его массу. |
| Решение | Запишем уравнение реакции:
K2S + 2O2 = K2SO4. Найдем количество вещества сульфида калия (молярная масса – 110 г/моль): υ = m/ M; υ(K2S) = m(K2S)/ M(K2S) = 28/110 = 0,25 моль. Согласно уравнению реакции υ(K2S) = υ(K2SO4) =0,25 моль. Тогда масса сульфата калия (молярная масса – 174г/моль) будет равна: m= υ× M; m(K2SO4)= υ(K2SO4)×M(K2SO4)= 0,25×174 = 43,5 г. |
| Ответ | Масса сульфата калия равна 43,5 г. |
