Гидролиз сульфида бария
Общие сведения о сульфиде бария
Молярная масса – 169г/моль. Представляет собой бесцветные кристаллы.
Гидролиз сульфида бария
Гидролизуется по аниону. Характер среды – щелочной. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
Первая ступень:
BaS ↔ Ba2+ + S2- (диссоциация соли);
S2- + HOH ↔ HS— + OH— (гидролиз по аниону);
Ba2+ + S2- + HOH ↔ HS— +Ba2+ +OH— (уравнение в ионной форме);
2BaS +2H2O ↔ Ba(HS)2 + Ba(OH)2↓ (уравнение в молекулярной форме).
Вторая ступень:
Ba(HS)2↔ Ba2+ +2HS— (диссоциация соли);
HS— + HOH ↔H2S↑ + OH— (гидролиз по аниону);
Ba2+ + 2HS— + HOH ↔ H2S↑ + Ba2++ OH— (уравнение в ионной форме);
Ba(HS)2+ 2H2O ↔ 2H2S↑ + Ba(OH)2↓ (уравнение в молекулярной форме).
Примеры решения задач
| Задание | При прокаливании 15 г сульфида бария, содержащего 7% примесей, на воздухе получили сульфат бария. Определите его массу. |
| Решение | Запишем уравнение реакции:
BaS +2O2 = BaSO4. Найдем массовую долю чистого (без примесей) сульфида бария: ω(BaS) = 100% — ωimpurity = 100-7 = 93% =0,93. Найдем массу сульфида бария, не содержащего примесей: m(BaS) = mimpurity(BaS)×ω(BaS) = 15×0,93 = 13,95г. Определим количество молей сульфида бария не содержащего примеси (молярная масса – 169 г/моль): υ = m/ M; υ (BaS) = m (BaS)/ M(BaS) = 13,95/169 = 0,08моль. Согласно уравнению υ (BaS) = υ (BaSO4) =0,08 моль. Найдем массу сульфата бария (молярная масса – 233 г/моль): m= υ× M; m(BaSO4)= υ(BaSO4)×M(BaSO4)= 0,08×233 = 18,64г. |
| Ответ | Масса образовавшегося сульфата бария равна 18,64 г. |
| Задание | Смесь, состоящую из 18 г сульфата бария и кокса, прокалили. В результате реакции были получены сульфид бария и угарный газ. Рассчитайте массы продуктов реакции. |
| Решение | Запишем уравнение реакции взаимодействия сульфата бария и кокса:
BaSO4 + 2С = BaS + 4CO↑. Найдем количество вещества сульфата бария используя данные, указанные в условии задачи (молярная масса – 233 г/моль): υ = m/ M; υ (BaSO4) = m (BaSO4)/M(BaSO4) = 18/233 = 0,08моль. Согласно уравнению υ(BaSO4) = υ (BaS) =0,08 моль; υ(BaSO4) = 4×υ(CO); υ(CO) = υ(BaSO4) / 4 = 0,08/4 = 0,02 моль. Найдем массы продуктов реакции. Молярная масса сульфида бария равна 169 г/моль, угарного газа – 28 г/моль. m= υ× M; m(BaS)= υ(BaS)×M(BaS)= 0,08×169 = 13,52г; m(CO)= υ(CO)×M(CO)= 0,02×28 = 0,56г. |
| Ответ | Масса сульфида бария равна 13,52 г, угарного газа – 0,56 г. |
