Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Гидролиз сульфида алюминия

Общие сведения о гидролизе сульфида алюминия

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Сульфид алюминия – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и слабой кислотой – сероводородной (H2S). Формула — Al2S3.

Молярная масса – 150 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.

Сульфид алюминия. Внешний вид и гидролиз

Рис. 1. Сульфид алюминия. Внешний вид.

Гидролиз сульфида алюминия

Гидролизуется по катиону и аниону. Характер среды – нейтральный. Ввиду того, что соль образована слабыми кислотой и основанием гидролиз протекает до конца, т.е. полностью. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

Al2S3 ↔ 2Al3+ + 3S2- (диссоциация соли);

Al2S3 +6H2O↔ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ (уравнение в молекулярной форме).

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание В реакцию взаимодействия вступили 5,7 г алюминия и 10 г серы. Какая масса сульфида серы при этом образовалась?
Решение Запишем уравнение реакции взаимодействия серы и алюминия:

2Al + 3S = Al2S3.

Определим количество молей исходных веществ используя данные, указанные в условии задачи. Молярная масса алюминия – 27 г/моль, серы – 32 г/моль.

υ = m/ M;

υ(Al) = m(Al)/ M(Al) = 5,7/27 = 0,21 моль;

υ(S) = m(S)/ M(S) = 10/32 = 0,31 моль.

Алюминий в недостатке (υ(Al)< υ(S)). Согласно уравнению реакции

υ(Al2S3) =2×υ(Al) =2×0,21 = 0,42 моль.

Найдем массу сульфида алюминия (молярная масса – 150 г/моль):

m= υ× M;

m(Al2S3)= υ(Al2S3)×M(Al2S3)= 0,42×150 = 63 г.

Ответ Масса сульфида алюминия равна 63 г.
ПРИМЕР 2
Задание При взаимодействии сульфида алюминия с разбавленной соляной кислотой наблюдали выделение пузырьков газа с характерным запахом тухлых яиц. Что это за газ? Определите его объем, если в реакцию вступило 10 г сульфида алюминия.
Решение Запишем уравнение реакции взаимодействия сульфида алюминия с соляной кислотой:

Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S↑.

Газ, выделяющийся в ходе реакции – сероводород.

Найдем количество вещества сульфида алюминия, используя данные, указанные в условии задачи (молярная масса – 150 г/моль):

υ = m/ M;

υ(Al2S3) = m(Al2S3)/ M(Al2S3) = 10/150 = 0,07моль.

Согласно уравнению реакции

υ(Al2S3) =3× υ(H2S);

υ(H2S)=υ(Al2S3)/3 = 0,07/3 =0,023 моль.

Объем выделившегося сероводорода равен:

V = Vm× υ;

V(H2S) = Vm× υ(H2S)=22,4×0,023 = 0,52 л.

Ответ Объем выделившегося сероводорода равен 0,52 л.
Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.