Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Гидролиз сульфида железа (II)

Общие сведения о гидролизе сульфида железа (II)

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Сульфид железа (II) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом железа (II) (Fe(OH)2) и слабой кислотой – сероводородной (H2S). Формула — FeS.

Молярная масса – 88 г/моль. Представляет собой вещество черного цвета с кристаллической структурой и металлическим блеском.

Сульфид железа (II). Внешний вид и гидролиз

Рис. 1. Сульфид железа (II). Внешний вид.

Гидролиз сульфида железа (II)

Гидролизуется по катиону и аниону. Характер среды – нейтральный. Ввиду того, что соль образована слабыми кислотой и основанием гидролиз протекает до конца, т.е. полностью. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

FeS ↔ Fe2+ + S2- (диссоциация соли);

FeS +2H2O↔ Fe(OH)2↓ + H2S↑ (уравнение в молекулярной форме).

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Сульфид железа (II) массой 13,8 г растворили в соляной кислоте. Какая масса хлорида железа (II) при этом образовалась?
Решение Запишем уравнение реакции взаимодействия сульфида железа (II) с соляной кислотой:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S.

Рассчитаем количество вещества сульфида железа (II) (молярная масса – 88 г/моль):

υ = m/ M;

υ (FeS) = m (FeS)/ M(FeS) = 13,8/88 = 0,16моль.

Согласно уравнению υ (FeS) = υ (FeCl2) =0,16 моль. Найдем массу хлорида железа (II) (молярная масса – 127 г/моль):

m= υ× M;

m(FeCl2)= υ(FeCl2)×M(FeCl2)= 0,16×127 = 20,32г.

Ответ Масса образовавшегося в ходе реакции хлорида железа (II) равна 20,32 г.
ПРИМЕР 2
Задание Сульфид железа (II) растворили в 120 мл 7%-ой азотной кислоты (плотность 1,03 г/мл). Рассчитайте массу нитрата железа (II), который образовался в ходе реакции.
Решение Запишем уравнение реакции взаимодействия сульфида железа (II) и азотной кислоты:

FeS + 12HNO3 = Fe(NO3)2 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O.

Рассчитаем массу раствора азотной кислоты:

msolution= Vsolution ×ρ;

msolution(HNO3)= Vsolution (HNO3)×ρ = 120×1,03 =123,6 мл.

Найдем массу растворенного вещества азотной кислоты:

ω = msolute / msolution ×100%;

msolute = msolution × ω/100%;

msolute(HNO3) = msolution(HNO3) × ω(HNO3)/100%;

msolute(HNO3) = 123,6× 7/100% = 8,652 г.

Тогда, количество вещества азотной кислоты будет равно (молярная масса – 63 г/моль):

υ = m/ M;

υ(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 8,652/63 = 0,14моль.

Согласно уравнению

υ(Fe(NO3)2) = 12×υ(HNO3) =12×0,14 =1,68 моль.

Найдем массу нитрата железа (II)(молярная масса – 180 г/моль):

m= υ× M;

m(Fe(NO3)2)= υ(Fe(NO3)2)×M(Fe(NO3)2)= 1,68×180 = 302,4г.

Ответ Масса нитрата железа (II) равна 302,4 г.
Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.