Гидролиз сульфида железа (III)
Общие сведения о гидролизе сульфида железа (III)
Молярная масса – 208 г/моль. Представляет собой вещество желто-зеленого цвета с кристаллической структурой.
Рис. 1. Сульфид железа (III) природного происхождения. Внешний вид.
Гидролиз сульфида железа (III)
Гидролизуется по катиону и аниону. Характер среды – нейтральный. Ввиду того, что соль образована слабыми кислотой и основанием гидролиз протекает до конца, т.е. полностью. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
Fe2S3 ↔ 2Fe3+ + 3S2- (диссоциация соли);
Fe2S3 +6H2O↔ 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ (уравнение в молекулярной форме).
Примеры решения задач
| Задание | Сульфид железа (III) подвергли разложению путем нагревания при температуре 200oС. При этом получили сульфид железа (II) и пирит. Определите массу продуктов реакции, если прокалили 23 г сульфида железа (III), содержащего 10% примесей. |
| Решение | Запишем уравнение реакции термического разложения сульфида железа (III):
Fe2S3 = FeS + FeS2. Найдем массовую долю чистого (без примесей) сульфида железа (III): ω(Fe2S3) = 100% — ωimpurity = 100-10 = 90% =0,9. Найдем массу сульфида железа (III), не содержащего примесей: m(Fe2S3) = mimpurity(Fe2S3)× ω(Fe2S3) = 23×0,9 = 20,7г. Определим количество молей сульфида железа (III) не содержащего примеси (молярная масса – 208 г/моль): υ = m/ M; υ (Fe2S3) = m (Fe2S3)/M(Fe2S3) = 20,7/208 = 0,1моль. Согласно уравнению υ(Fe2S3) = υ (FeS) =υ(FeS2) =0,1моль. Найдем массу продуктов реакции. Молярная масса сульфида железа (II) равна – 88 г/моль, пирита – 120 г/моль. m= υ× M; m(FeS)= υ(FeS)×M(FeS)= 0,1×88 = 8,8 г; m(FeS2)= υ(FeS2)×M(FeS2)= 0,1×120 = 12 г. |
| Ответ | Масса сульфида железа (II) равна 8,8 г, пирита – 12 г. |
| Задание | К раствору нитрата железа (III) прилили 120 г 15%-го раствора сульфида аммония, в результате чего наблюдали выпадения осадка. Какое вещество выпало в осадок? Определите его массу. |
| Решение | Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата железа (III) и сульфида аммония:
2Fe(NO3)3 + 3(NH4)2S = Fe2S3↓ + 6NH4NO3. Вещество, выпадающее в осадок – это сульфида железа (III). Найдем массу растворенного вещества сульфида аммония: ω = msolute / msolution ×100%; msolute = msolution × ω/100%; msolute((NH4)2S) = msolution((NH4)2S) × ω((NH4)2S)/100%; msolute((NH4)2S) = 120× 15/100% = 18 г. Тогда, количество вещества сульфида аммония будет равно (молярная масса – 68 г/моль): υ = m/ M; υ((NH4)2S) = m((NH4)2S)/M((NH4)2S) = 18/68 = 0,26 моль. Согласно уравнению υ(Fe2S3) = 3×υ((NH4)2S) =3×0,26 =0,78 моль. Найдем массу сульфида железа (III) (молярная масса – 208 г/моль): m= υ× M; m(Fe2S3)= υ(Fe2S3)×M(Fe2S3)= 0,78×208 = 162,24г. |
| Ответ | Масса сульфида железа (III) равна 162,24 г. |
