Валентность водорода

Общие сведения о валентности водорода

При температуре ниже -240^oС (критическая температура водорода) он под давлением сжижается. Если испарять полученную жидкость, то образуется твердый водород в виде прозрачных кристаллов, плавящихся при -259,2^oС.

Водород – самый легкий из всех газов, он в 14,5 раз легче воздуха; масса 1 л водорода при нормальных условиях равна 0,09 г. В воде водород растворим очень мало, но в некоторых металлах, например в никеле, паладии, платине, растворяется в значительных количествах.

Водород имеет три изотопа: протий ¹H, дейтерий ²H или D и тритий ³H или T. Их массовые числа равны 1, 2 и 3. Протий и дейтерий стабильны, тритий – радиоактивен. Ядро атома водорода ¹H содержит один протон. Ядра дейтерия и трития включают кроме одного протона соответственно один и два нейтрона.

Молекула водорода состоит из двух атомов – H₂.

Валентность водорода в соединениях

В ядре атома водорода содержится один протон, а по единственной орбите вокруг него движется один электрон (рис. 1).

Рис. 1. Строение атома водорода.

Электронная формула атома водорода в основном состоянии будет выглядеть следующим образом:

¹H 1s¹.

А энергетическая диаграмма:

Наличие одного неспаренного электрона свидетельствует о том, что для водорода характерна валентность равная I. Этот факт также подтверждается и тем, что водород расположен в IA группе Периодической таблицы Д.И. Менделеева, а, как известно, высшая валентность химического элемента определяется номером группы, в которой он находится. Валентность водорода постоянна во всех соединениях (BaH^I₂, H^ICl, NaOH^I, Ca(H^ICO₃)₂и т.д.)

Примеры решения задач