Гидролиз хлорида меди (II)
Общие сведения о гидролизе хлорида меди (II)
Представляет кристаллы желто-бурого (темно-коричневого) цвета; в виде кристаллогидратов — зеленого. Молярная масса – 134 г/моль.
Рис. 1. Хлорид меди (II). Внешний вид.
Гидролиз хлорида меди (II)
Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:
Первая ступень:
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl— (диссоциация соли);
Cu2+ + HOH ↔ CuOH+ + H+ (гидролиз по катиону);
Cu2+ + 2Cl— + HOH ↔ CuOH++ 2Cl— + H+ (ионное уравнение);
CuCl2 + H2O ↔ Cu(OH)Cl +HCl (молекулярное уравнение).
Вторая ступень:
Cu(OH)Cl ↔ CuOH++ Cl— (диссоциация соли);
CuOH++ HOH ↔ Cu(OH)2↓ + H+ (гидролиз по катиону);
CuOH++ Cl— + HOH ↔ Cu(OH)2↓ + Cl— + H+ (ионное уравнение);
Cu(OH)Cl + H2O ↔ Cu(OH)2↓ + HCl (молекулярное уравнение).
Примеры решения задач
| Задание | Докажите, что в составе хлорида меди (II) присутствует катион меди (II) и хлорид-анион. Приведите ионные уравнения реакций. |
| Ответ | Перед тем, как доказать качественный состав соли запишем уравнение её диссоциации:
CuCl2 ↔ Cu2+ +2Cl—. Наличие хлорид-анионов в растворе можно доказать с помощью катионов серебра – будет образовываться творожистый осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах: Cl— + Ag+ = AgCl↓. Чтобы доказать наличие в растворе катионов меди (II) нужно прилить в пробирку раствор аммиака. В результате в пробирке будет наблюдаться ярко-синее окрашивание за счет образования комплексного соединения ионов меди (II) с молекулами аммиака: Cu2+ +4NH3 = [Cu(NH3)4]. |
| Задание | Запишите уравнение электролиза раствора хлорида меди (II). Какая масса вещества на катоде выделится, если электролизу подвергнут 5 г хлорида меди (II)? |
| Решение | Запишем уравнение диссоциации хлорида меди (II) в водном растворе:
CuCl2 ↔ Cu2+ +2Cl—. Условно запишем схему электролиза: (-) Катод: Cu2+, H2O. (+) Анод: Cl—, H2O. Cu2+ +2e → Cuo; 2Cl— -2e → Cl2. Тогда, уравнение электролиза водного раствора хлорида меди (II) будет выглядеть следующим образом: CuCl2 = Cu + Cl2↑. Рассчитаем количество вещества хлорида меди (II), используя данные, указанные в условии задачи (молярная масса – 134г/моль): υ = m/ M; υ(CuCl2) = m(CuCl2)/M(CuCl2) = 5/134 = 0,04 моль. Согласно уравнению реакции υ(CuCl2) = υ(Cu) =0,04 моль. Тогда рассчитаем массу выделившейся на катоде меди (молярная масса – 64 г/моль): m= υ× M; m(Cu)= υ(Cu)×M(Cu)= 0,04 ×64 = 2,56г. |
| Ответ | Масса выделившейся на катоде меди равна 2,56 г. |
