Гидролиз хлорида серебра (I)
Общие сведения о гидролизе хлорида серебра (I)
Представляет порошок белого цвета. Молярная масса – 143 г/моль.
Рис. 1. Хлорид серебра (I). Внешний вид.
Гидролиз хлорида серебра (I)
Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:
AgCl ↔ Ag+ + Cl— (диссоциация соли);
Ag+ +HOH ↔ AgOH+ H+ (гидролиз по катиону);
Ag+ + Cl— + HOH ↔ AgOH + Cl— + H+ (ионное уравнение);
AgCl+ H2O↔ AgOH + HCl (молекулярное уравнение).
Примеры решения задач
| Задание | Вычислите растворимость хлорида серебра (I) в воде. Произведение растворимости этого вещества (Ksp) равно 10-10. |
| Решение | Условно запишем уравнение диссоциации хлорида серебра (I) в воде:
AgCl ↔ Ag+ + Cl—. Тогда, выражение для расчета произведения растворимости этого вещества будет записываться следующим образом: Ksp = [Ag+]×[ Cl—]. Растворимость вещества в воде обозначается s и выражается в моль/л. Растворимость хлорида серебра (I) в воде будет равна: s= [Ag+]=[ Cl—] = sp = -10 = 10-5моль/л. |
| Ответ | Растворимость хлорида серебра (I) в воде равна 10-5моль/л. |
| Задание | В раствор, содержащий 7,2 г хлорида меди (II) прилили нитрат серебра, в результате чего наблюдали выпадение творожистого осадка белого цвета. Какое вещество выпало в осадок? Рассчитайте его массу. |
| Решение | Запишем уравнение реакции взаимодействия хлорида меди (II) с нитратом серебра:
CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2. Вещества, выпавшее в осадок – хлорид серебра (I). Найдем количество вещества хлорида меди (II) используя данные, указанные в условии задачи (молярная масса равна 134 г/моль): υ = m/ M; υ(CuCl2) = m(CuCl2)/M(CuCl2) = 7,2/134 = 0,05моль. Согласно уравнению реакции υ(CuCl2) = 2υ(AgCl); υ(AgCl)=0,5×υ(CuCl2) =0,5×0,04 =0,02моль. Тогда рассчитаем массу выделившегося хлорида серебра (I) (молярная масса – 143 г/моль): m= υ× M; m(AgCl)= υ(AgCl)×M(AgCl)= 0,02 ×143 = 2,86г. |
| Ответ | Масса выпавшего в осадок хлорида серебра (I) равна 2,86 г. |
