Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Гидролиз карбоната меди (II)

Общие сведения о гидролизе карбоната меди (II)

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Карбонат меди (II) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом меди (II) и слабой кислотой — угольной (H2CO3).

Формула – CuCO3. Молярная масса – 123 г/моль.Представляет собой вещество белого цветаcкристаллической структурой. Имеет зеленоватый оттенок.

Карбонат меди (II). Внешний вид и гидролиз

Рис. 1. Карбонат меди (II). Внешний вид.

Гидролиз карбоната меди (II)

Гидролизуется по катиону и аниону. Характер среды – нейтральный. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

CuCO3↔ Cu2+ + CO32- (диссоциация соли);

CO32- + HOH ↔ HCO3 + OH (гидролиз по аниону);

Cu2+ + HOH ↔CuOH+ + H+ (гидролиз по катиону);

Cu2+ + CO32- + HOH ↔ CuOH+ + HCO3(ионное уравнение)

CuCO3+ H2O ↔ Cu(OH)HCO3 (молекулярное уравнение).

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Укажите основные способы получения карбоната меди (II). Запишите уравнения реакций.
Ответ Несмотря на то, что карбонат меди (II) представляет собой нерастворимое в воде соединение, его нельзя получить по реакции обмена.

Чистый (без примесей и воды) карбонат меди (II) получают действие углекислого газа на основные карбонаты меди (II) при фиксированных температуре и давлении (1800С и 1,4МПа):

CuCO3×Cu(OH)2 + CO2 = 2CuCO3 + H2O↑

ПРИМЕР 2
Задание В пробирке находится осадок карбоната меди (II). Каким образом вы докажете его качественный состав. Приведите уравнения реакций.
Ответ Карбонат меди (II) перевести в раствор просто добавив в пробирку воды нельзя, поскольку эта соль нерастворима в воде, но зато он хорошо растворяется в кислотах. При этом происходит выделение пузырьков углекислого газа:

CuCO3 + H2SO4 = CuSO4 + CO2↑ + H2O.

Чтобы доказать, что выделяется именно оксид углерода (IV) после того, как к осадку прилили кислоту, нужно надеть на пробирку пробку с газоотводной трубкой, конец которой поместить в раствор с известковым молоком (Ca(OH)2), будет наблюдаться помутнение раствора за счет выпадения в осадок карбоната кальция:

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O.

В исходной пробирке находится раствор сульфата меди (II). Чтобы доказать наличие ионов Cu2+ нужно добавить раствор аммиака. В результате химической реакции будет происходить образование комплексного соединения, которое имеет характерное ярко-синее окрашивание:

Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+.

Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.