SO2 + H2O2 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › SO2 + H2O2 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 6 лет назад

Подскажите, возможна ли реакция между диоксидом серы и пероксидом водорода (SO2 + H2O2 = ?). Запищите уравнение реакции. Опишите процесс разложения перекиси водорода: укажите условия в каждом конкретном случае.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

В ходе взаимодействия диоксида серы и пероксидом водорода (SO2 + H2O2 = ?) образуется серная кислота. Степень окисления серы повышается, а кислорода понижается.

$S^{+4} -2e \rightarrow N^{+6};$

$O^{-1} +e \rightarrow O^{-2}.$

Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении серы и отданных при окислении кислорода (равно 2:1), запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:

$SO_2 + H_2O_2 \rightarrow H_2SO_4.$

Важным соединением водорода и кислорода является перекись водорода (пероксид водорода). 100%-ная $H_2O_2$ при обычной температуре представляет собой жидкость. В отличие от воды $H_2O_2$ очень неустойчива уже при комнатной температуре. При нагревании и особенно в присутствии катализаторов она быстро разлагается:

$H_2O_2 \rightarrow H_2O + [O].$

Разложение пероксида водорода может происходить двумя способами. Если $H_2O_2$ проявляет восстановительные свойства, при этом получаются протоны и молекулярный кислород:

$H_2O_2 -2e \rightarrow O_2 + 2H^{+}.$

Если же $H_2O_2$ проявляет окислительные свойства, то к $H_2O_2$ проявляет присоединяются электроны и она превращается в ионы гидроксила:

$H_2O_2 + 2e \rightarrow 2OH^{-}.$

Так, перекись водорода при взаимодействии с водным раствором марганцовокислого калия проявляет восстановительные свойства, а действуя на раствор $KI$ — окислительные свойства.
Способность пероксида водорода разлагаться с выделением кислорода резко усиливается при действии катализаторов. Это, кстати, было использовано при конструировании первых боевых ракет.

SO2 + H2O2 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.