Раствор калия хлорида

DWQA Questions › Раствор калия хлорида

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Помогите решить задачу: раствор калия хлорида добавили к раствору нитрата серебра в результате чего наблюдали выпадение осадка белого цвета нерастворимого в кислотах. Его масса составила 25 г. Вычислите исходную массу хлорида калия.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В случае, если раствор калия хлорида добавляют к раствору соли серебра происходит образование осадка белого цвета нерастворимого в кислотах – хлорида серебра. Эта реакция является качественной, как на ионы $Ag^{+}$ , так и на $Cl^{-}$ .
Хлорид серебра в обычных условиях представляет собой мелкокристаллический пластичный порошок белого цвета. Он плавится (расплав — желто-коричневый) и кипит без разложения. Не растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует. Не разлагается сильными кислотами. Реагирует с концентрированными щелочами, гидратом аммиака. Переводится в раствор за счет комплексообразования.
Уравнение реакции взаимодействия хлорида калия с нитратом серебра имеет вид:

$KCl + AgNO_3 = AgCl + KNO_3$ .

Переходим к решению задачи. Определим количество вещества образующегося в ходе реакции хлорида серебра:

$M(AgCl) = Ar(Ag) + Ar (Cl)$ ;
$M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 g/mole$ .

$n = m / M$ ;
$n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl)$ ;
$n(AgCl) = 25 / 143,5 = 0,2 mole$ .

Mольное соотношение между хлоридом серебра и хлоридом калия имеет вид:

$n(AgCl) : n(KCl) = 1 : 1$ ,
т.е. $n(KCl) = n(AgCl) = 0,2 mole$ .

Тогда, масса вступившего в реакцию хлорида калия будет равна:

$M(KCl) = Ar(K) + Ar(Cl)$ ;
$M(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 g/mole$ .

$m = n \times M$ ;
$m(KCl) = n(KCl) \times M(KCl)$ ;
$m(KCl) = 0,2 \times 74,5 = 14,9 g$ .

Раствор калия хлорида

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.