Гидролиз хлорида калия
Общие сведения о гидролизе хлорида калия
Формула – KCl. Представляет собой бесцветные кристаллы. Молярная масса – 74,5 г/моль.
Рис. 1. Внешний вид нитрата калия.
Гидролиз хлорида калия
Гидролизу не подвергается, т.к. в составе нет «слабого иона»:
KCl ↔ K+ + Cl—.
Характер среды водного раствора – нейтральный.
Примеры решения задач
Задание | Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в её водном растворе.
|
||||||||||
Ответ | а) нитрат меди (II) представляет собой соль, образованную сильной кислотой (азотной) и слабым основанием (гидроксидом меди (II)):
Cu(NO3)2↔Cu2+ + 2NO3—. Гидролиз протекает по катиону: Cu 2+ + HOH ↔ Cu OH+ + H+. Наличие ионов водорода свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора нитрата меди (II) кислая, значит окраска лакмуса будет красной. Вариант 1. б) сульфид лития представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сероводородной) и сильным основанием (гидроксидом лития): Li2S↔ 2Li+ + S2-. Гидролиз протекает по аниону: S2- + H2O ↔ HS— + OH—. Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора сульфида лития щелочная, значит окраска лакмуса будет синей. Вариант 2. в) сульфит натрия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сернистой) и сильным основанием (гидроксидом натрия): Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32-. Гидролиз протекает по аниону: SO32- + H2O ↔ HSO3— + OH—. Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора сульфита натрия щелочная, значит окраска лакмуса будет синей. Вариант 2. г) хлорид кальция представляет собой соль, образованную сильной кислотой (хлороводородной) и сильным основанием (гидроксидом кальция): CaCl2↔Ca2+ + 2Cl—. Гидролиз не протекает. Реакция среды водного раствора хлорида кальция нейтральная, значит окраска лакмуса будет фиолетовой. Вариант 3. |
Задание | Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу:
|
||||||||||
Ответ | а)Карбонат натрия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (угольной) и сильным основанием (гидроксидом натрия):
Na2CO3↔ Na+ +CO32-. Подвергается гидролизу по аниону. Вариант 2. б) Хлорид аммония представляет собой соль, образованную сильной кислотой (хлороводородной) и слабым основанием (гидроксидом аммония): NH4Cl ↔ NH4+ + Cl—. Подвергается гидролизу по катиону. Вариант 1. в)Сульфат калия представляет собой соль, образованную сильной кислотой (серной) и сильным основанием (гидроксидом калия): K2SO4 ↔ 2K+ + SO42-. Не гидролизуется. Вариант 4. г)Сульфид алюминия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сероводородной) и слабым основанием (гидроксидом алюминия): Al2S3↔2Al3+ + 3S2-. Подвергается гидролизу по катиону и аниону. Вариант 3. |