Охарактеризуйте валентные возможности атомов фосфора

Фосфор – пятнадцатый по счету химический элемент Периодической таблицы Д.И. Менделеева. В ядре атома фосфора содержится 15 протонов и 16 нейтронов (массовое число равно 31).
Фосфор расположен в третьем периоде, VA группе. Электронная конфигурация основного состояния имеет вид:
 
.
 
На внешнем энергетическом уровне находится 5 электронов, из которых три неспаренных. Однако, из-за наличия незаполненных орбиталей 3d-валентного уровня, при сильном возбуждении электроны 3s-подуровня могут распариваться и один из них способен занимать вакантную орбиталь 3d-подуровня. Т.е. число валентных электронов в атоме фосфора в возбужденном состоянии равно пяти.
Проявляет валентности равные III и V.
Неметалл. В ОВР способен не только отдавать свои валентные электроны (выступать донором), но и принимать электроны от других атомов (служит акцептором):
;
;
.
 
В свободном состоянии фосфор известен в виде трех аллотропических модификаций: белого, красного и черного фосфора, различающихся не только по виду, но и физическим и химическим свойствам.