NO + KOH = KNO2 + N2 + H2O расставить коэффициенты
Расставьте коэффициенты в следующем уравнении реакции: NO + KOH = KNO2 + N2 + H2O. Используйте метод электронного баланса. Расскажите о физических и химических свойствах азота. Укажите основные способы его получения.
Реакция протекает по схеме:
NO + KOH = KNO2 + N2 + H2O.
В ходе взаимодействия степень окисления азота повышается и понижается:
Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении и отданных при окислении азота, запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:
Азот – неметалл. Бесцветный газ, конденсируется в бесцветную жидкость (в отличие от жидкого кислорода), кипит при более низкой температуре, чем жидкий
кислород. В твердом состоянии белый. Плохо растворяется в воде (хуже, чем кислород), хорошо растворяется в жидком диоксиде серы. В обычных условиях химически пассивный; не реагирует с кислотами, щелочами, гидратом аммиака, галогенами, серой. В незначительной степени реагирует с водородом и кислородом при действии электрического разряда. В присутствии влаги реагирует с литием при комнатной температуре. При нагревании реагирует с Mg, Ca, A1 и другими металлами. В особых условиях образуется одноатомный азот, который обладает высокой химической активностью, при комнатной температуре реагирует с водородом, кислородом, серой, фосфором, мышьяком, ртутью и др.
В промышленных масштабах азот получают фракционной дистилляцией жидкого воздуха при глубоком охлаждении.