NH3 + O2 (катализатор) = ? уравнение реакции
Max Админ. спросил 6 лет назад
Какая масса оксида азота (II) образуются в результате каталитического окисления аммиака кислородом (NH3 + O2 (катализатор) = ?), если в реакцию вступило 5,5 л аммиака и 12 л кислорода? Запишите уравнение реакции, укажите условия её протекания.
Xumuk Админ. ответил 6 лет назад
Состав продуктов каталитического окисления аммиака кислородом (NH3 + O2 (катализатор) = ?) зависит от условий протекания реакции. Так, в случае использования в качестве катализатора таких веществ как 
в ходе реакции образуются оксида азота (II) и вода (1). Если же проводить реакцию при нагревании 
, давлении равном 5 атмосфер и в присутствии платины или родия, то продуктами взаимодействия будут азотная кислота и вода (2). Молекулярные уравнения реакций имеют вид:
![\[4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O (1);\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-7c5bec56b28e21b7665fa2bb8749cd15_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[NH_3 + 2O_2 \rightarrow HNO_3 + H_2O (2).\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-b6ba49eaabfb9c54a7951e540409f9fd_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Переходим к решению задачи. Рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию:
![\[n \rightarrow V \div V_m.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-920f077c514dc8571cc91509d672236c_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[n (NH_3) \rightarrow 5,5 \div 22,4 \rightarrow 0,25 mole;\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-0275fee7ca9f876baecc6a52434405bf_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[n(O_2) \rightarrow 12 \div 22,4 \rightarrow 0,54 mole.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-27386a15fd6e12d3f4c1ba4bb41d8ab0_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Это означает, что кислород находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по аммиаку.
Согласно уравнению реакции
![\[ n(NH_3) : n(NO) = 1:1,\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-c30ae5e8f6db350c53c432663f66f65d_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
значит
![\[n(NO) = n(NH_3) = 0,25 mole.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-ed15b9ea680532dc84f9e42b7a6fa44b_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Тогда масса оксида азота (II) будет равна (молярная масса – 30 g/mole):
![\[ m (NO) \rightarrow n(NO) \times M(NO) \rightarrow 0,25 \times 30 \rightarrow 7,5 g.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-6a9dca21e601b1819daf4a79b79f621a_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
