Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее чем неметаллические

Химические свойства элементов проявляются при взаимодействии их атомов. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева отражает закономерное изменение этих свойств.
Типы конфигураций внешних энергетических уровней атомов определяют основные особенности химического поведения элементов. Эти особенности являются специфическими для элементов главных подгрупп (s- и p-элементы), побочных подгрупп (d-элементы) и f-элементы (лантаноиды и актиноиды).
Особое место занимают элементы первого периода (водород и гелий). Высокая химическая активность атомарного водорода объясняется способностью легко отдавать единственный 1s-электрон (валентный), тогда как электронная конфигурация атома гелия () весьма устойчива, что обусловливает его химическую инертность.
Таким образом, если продвигаться в периоде слева направо и наоборот, а также сверху вниз и наоборот по группе свойства химических элементов Периодической таблицы Д.И. Менделеева будут изменяться периодически. Так, например, если продвигаться по периоду слева направо, то металлические свойства химических элементов будут ослабевать, а неметаллические — усиливаться и наоборот. В группах же, при движении сверху внизу будет наблюдаться обратная зависимость: неметаллические свойства химических элементов будут ослабевать, а металлические – усиливаться.
Фосфор, сера и хлор — элементы II периода, причем их порядковые номера увеличиваются в указанной последовательности: 15 – фосфор, 16 – сера и 17 – хлор. Согласно вышесказанному неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у серы или хлора.
Азот, фосфор и мышьяк – элементы VA группы, причем их порядковые номера увеличиваются в указанной последовательности: 7- азот, 15 – фосфор, 33 — мышьяк. Согласно вышесказанному неметаллические свойства фосфора выражены сильнее чем неметаллические свойства мышьяка.