Наибольшую электроотрицательность имеет кислород, селен, теллур, сера

Для оценки способности атома химического элемента оттягивать к себе общую электронную пару в момент образования химической связи пользуются величиной относительной электроотричцательности. Чем больше электроотрицательность атома, тем сильнее притягивает он общую электронную пару. Иначе говоря, при образовании ковалентной связи между двумя атомами разных элементов общее электронное облако смещается к более электроотрицательному атому, и в тем большем степени, чем больше различаются электроотрицательности взаимодействущих атомов. Значения электроотрицательности атомов химических элементов по отношению к электроотрицательности фтора, которая принята равной 4-м, можно найти в таблице Л. Полинга.
Относительная электроотрицательность атома не является строго постоянной величиной: она зависит как от валентности, проявляемой атомом в соответствующем соединении, так и от того, с атомами каких других элементов соединен данный атом.
Воспользовавшись таблицей электроотрицательностей Полинга можно дать ответ на вопрос задачи «наибольшую электроотрицательность имеет кислород, селен, теллур, сера». Это кислород. ЭО равна 3,50, в то время как для серы это значение составляет 2,8, селена 2,5, а теллура 2,1 соответственно.
Электротрицательность закономерно изменяется в зависимости от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева. В начале каждого периода находятся элемента с наиболее низкой электроотрицательностью – типичные металлы, в конце периода (перед благородными газами) – элементы с наивысшей электроотрицательностью, т.е. типичные неметаллы.