NaHCO3 + HCl = ? уравнение реакции
Закончите уравнение реакции NaHCO3 + HCl = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли образуется и какой объем газообразного продукта выделяется, если в 50 г 5%-ного раствора соляной кислоты растворить 5,3 г гидрокарбоната натрия?
В результате растворения навески гидрокарбоната натрия в соляной кислоте (NaHCO3 + HCl = ?) произошло образование средней соли – хлорида натрия и воды, а также выделение углекислого газа. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что газообразные вещества и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (; ):
Это означает, что соляная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по гидрокарбонату натрия.
Согласно уравнению реакции
значит
Тогда масса хлорида натрия будет равна (молярная масса – 58,5 g/mole):
Согласно уравнению реакции
значит
Тогда объем выделившегося углекислого газа будет равен: