NaCl + HNO3 = ? уравнение реакции

Чистая азотная кислота – бесцветная жидкость, при застывающая в прозрачную кристаллическую массу. На воздухе она, подобно концентрированной соляной кислоте, «дымит», так как пары её образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана.
Азотная кислота не отличается прочностью. Уже под влияние света она постепенно разлагается. Чем выше температура и чем концентрированнее кислота, тем быстрее идет разложение. Выделяющийся диоксид азота растворяется в кислоте и придает ей бурую окраску.
Азотная кислоты принадлежит к числу наиболее сильных кислот; в разбавленных растворах она полностью диссоциирует на ионы. Её соли носят название нитраты.
Одно из химических свойств неорганических кислот заключается в том, что эти вещества способны вступать в реакции обмена с солями более слабых кислот. Поскольку средняя соль хлорид натрия образована сильной кислотой – хлороводородной и сильным основанием – гидроксидом натрия, то азотная кислота, практически равная по силе соляной не сможет вытеснить натрий из её соли. Это означает, что реакция между веществами хлорид натрия и азотная кислота (NaCl + HNO3 = ?) невозможна.
Азотная кислота нейтрализуется щелочами, гидратом аммиака, реагирует с основными оксидами и гидроксидами, солями слабых кислот. Сильный окислитель; реагирует с металлами, неметаллами, типичными восстановителями. Концентрированная кислота пассивирует Al, Be, Bi, Co, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th, U; не реагирует с Аи, Ir, Pt, Rh, Та, W, Zr. He разрушает диоксид кремния. Смесь концентрированных азотной и соляной кислот («царская водка») обладает сильным окислительным действием (превосходит чистую ), переводит в раствор золото и платину. Еще более активна смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот.
Промышленный процесс производства азотной кислоты основан на каталитическом окислении аммиака над нагретой платиной.