Молярная масса эквивалента водорода
Max Админ. спросил 6 лет назад
Чему равна молярная масса эквивалента водорода? В чем заключается закон эквивалентов? Применяется ли он на практике? Расскажите о соединениях водорода с неметаллами. Приведите примеры уравнений реакций.
Xumuk Админ. ответил 6 лет назад
При образовании подавляющего большинства неорганических соединений их состав может быть переменным в пределах области гомогенности. Постоянный и неизменный химический состав наблюдается только для молекул (например, 
, 
и т.п.), а также кристаллов с молекулярной структурой. А последних среди твердых неорганических веществ очень мало, и они представляют исключения (менее 5%). Таким образом, молекулы являются одной из форм существования химических соединений, но не единственной. Для типичных твердых неорганических простых веществ и соединений характерна немолекулярная форма существования вещества.
Стехиометрические законы химии – постоянства состава, эквивалентов и кратных отношений – были в свое время сформулированы применительно к молекулам, а потому справедливы для молекулярной форму вещества. Для немолекулярных структур постоянство состава и вытекающие из него следствия не являются уже критерием образования химических соединений. Поэтому в настоящее время стехиометрические законы химии формулируются с учетом единства молекулярной и немолекулярной форм существования вещества.
Для молекулярных соединений массовые количества составляющих элементов пропорциональны их химическим эквивалентам, при отсутствии молекулярной структуры массовые количества составляющих элементов могут отклоняться от значений их химических эквивалентов. В аммиаке на 1 масс.ч. водорода (его химический эквивалент) приходится точно 14/3 масс.ч. азота. Последняя величина и есть эквивалентная масса азота. Для оксида титана (+2) стехиометрического состава 
47,90/2 масс.ч. Ti (эквивалентная масса титана в этом соединении) соединяются с 8 масс.ч. кислорода. Молярная масса эквивалента водорода равна 1,008 г/моль.
