Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Аммиак

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Аммиак (нитрид водовода) – соединение азота с водородом, имеющее химическую формулу NH_{3}. Форма молекулы напоминает тригональную пирамиду, в вершине которой расположен атом азота.

Физические свойства аммиака

Аммиак (NH3) – бесцветный газ с резким запахом (запах «нашатырного спирта»), легче воздуха, хорошо растворим в воде (один объем воды растворят до 700 объемов аммиака). Концентрированный раствор аммиака содержит 25% (массовых) аммиака и имеет плотность 0,91 г/см3.

Строение молекулы аммиака

Связи между атомами в молекуле аммиака – ковалентные. Общий вид молекулы AB3, следовательно, чтобы определить тип гибридизации и строение молекулы можно использовать метод валентных связей и метод Гиллеспи:

7 N 1s22s22p3

1H 1s1

В гибридизацию вступают все валентные орбитали атома азота, следовательно, тип гибридизации молекулы аммиака – sp3. Для определения структуры строения молекулы рассчитаем число неподеленных электронных пар:

НЕП = (5-3)/2 = 1

Следовательно, имеется одна неподеленная пара электронов. Аммиак имеет структуру типа AB3E – тригональной пирамиды.

Получение аммиака

Выделяют промышленные и лабораторные способы получения аммиака. В лаборатории аммиак получают действием щелочей на растворы солей аммония при нагревании:

NH4Cl + KOH = NH3↑ + KCl + H2O

NH4+ + OH = NH3↑+ H2O

Эта реакция является качественной на ионы аммония.

Химические свойства аммиака

В химическом отношении аммиак довольно активен: он вступает в реакции взаимодействия со многими веществами. Степень окисления азота в аммиаке «-3» — минимальная, поэтому аммиак проявляет только восстановительные свойства.

При нагревании аммиака с галогенами, оксидами тяжелых металлов и кислородом образуется азот:

2NH3 + 3Br2 = N2 + 6HBr

2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

4NH3 +3O2 = 2N2 + 6H2O

В присутствии катализатора аммиак способен окисляться до оксида азота (II):

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (катализатор – платина)

В отличие от водородных соединений неметаллов VI и VII групп, аммиак не проявляет кислотные свойства. Однако, атомы водорода в его молекуле все же способны замещаться на атомы металлов. При полном замещении водорода металлом происходит образование соединений, называемых нитридами, которые также можно получить и при непосредственном взаимодействии азота с металлом при высокой температуре.

Основные свойства аммиака обусловлены наличием неподеленной пары электронов у атома азота. Раствор аммиака в воде имеет щелочную среду:

NH3 + H2O ↔ NH4OH ↔ NH4+ + OH

При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония, которые при нагревании разлагаются:

NH3 + HCl = NH4Cl

NH4Cl = NH3 + HCl (при нагревании)

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Каковы масса и объем аммиака, которые потребуются для получения 5т нитрата аммония?
Решение Запишем уравнение реакции:

NH3 + HNO3 = NH4NO3

Масса нитрата аммония, рассчитанная по уравнению:

m(NH4NO3) = v(NH4NO3)×M(NH4NO3)

v(NH4NO3) = 1моль

m(NH4NO3) = 1×80 = 80 т

Масса аммиака, рассчитанная по уравнению:

m(NH3) = v(NH3)×M(NH3)

v(NH3) = 1моль

m(NH3) = 1×17 = 17 т

Составим пропорцию и найдем массу аммиака:

х г NH3 – 5 т NH4NO3

17 т NH3 – 80 т NH4NO3

х = 17×5/80 = 1,06

m(NH3) = 1,06 т

Найдем объем аммиака:

1,06 г NH3 – х л NH3

17 т NH3 – 22,4×103 м3 NH3

х = 22,4×103×1,06 /17 = 1,4×103

V(NH3) = 1,4×103 м3

Ответ Масса аммиака — 1,06 т, объем аммиака — 1,4×103 м3
ПРИМЕР 2
Задание Промышленному способу получения аммиака соответствует реакция:

А) NH4OH = NH3↑ +H2O

Б) NH4Cl = NH3↑ +HCl↑

В) N2 + 3H2 ↔2NH3

Г) NH4Cl + NaOH= NH3↑ + H2O + NaCl

Ответ Реакция «в» соответствует промышленному способу получения аммиака
Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.