KOH + Al2(SO4)3 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › KOH + Al2(SO4)3 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Составьте химическое уравнение по схеме KOH + Al2(SO4)3 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Укажите основные физические и химические свойства нерастворимого в воде продукта реакции, а также способы его получения. Заранее, большое спасибо!

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате взаимодействия растворов сульфата алюминия и гидроксида калия (KOH + Al2(SO4)3 = ?) происходит образование средней соли – сульфата калия, а также нерастворимого в воде основания — гидроксида алюминия (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$6KOH + Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3K_2SO_4.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что гидроксид алюминия на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

$6K^{+} + 6OH^{-} + 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} \rightarrow 2Al(OH)_3 + 6K^{+} + 3SO_4^{2-};$

$6OH^{-} + 2Al^{3+} \rightarrow 2Al(OH)_3.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Гидроксид алюминия представляет собой термически неустойчивый порошок белого цвета. Не растворяется в воде. Он существует в виде четырех полиморфных модификаций, каждую из которых можно выделить при конкретной температуре.
Гидроксид алюминия выпадает в виде студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей алюминия и легко образует коллоидные растворы.

$AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 + 3NaCl.$

Гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержащие катион алюминия, со щелочами – алюминаты; при взаимодействии с водными растворами щелочей образуются гидроксоалюминаты; при нагревании до температуры выше $575^{0}С$ гидроксид алюминия разлагается.

KOH + Al2(SO4)3 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.