Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Формула гидроксида калия

Определение и формула гидроксида калия

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Гидроксид калия (едкий калий) — это сложное химическое соединение, принадлежащее к классу оснований.
Формула гидроксида калия

Формула – KOH

Молярная масса равна 56,11 г/моль.

Физические свойства – твердое вещество белого цвета, весьма гигроскопичный.

Плавится и кипит без разложения.

Хорошо растворяется в воде, с сильным экзотермическим эффектом, создает сильнощелочную среду.

Химические свойства гидроксида калия

  • Гидроксид калия проявляет свойства основных гидроксидов (относится к щелочам), поэтому он реагирует с кислотами:

        \[     2KOH+HNO_3=KNO_3+H_2O  \]

  • Реагирует с оксидами неметаллов:

        \[    2KOH+CO_2=K_2CO_3+H_2O \]

  • Гидроксид калия также реагирует с амфотерными соединениями с образованием комплексных солей:

        \[    KOH + Al\left ( OH \right )_3=K\left [ Al\left ( OH \right )_4 \right ] \]

  • Реагирует при сплавлении (900-1100^{\circ} \text{C}) с оксидом алюминия:

        \[    2KOH + Al_2O_3=2KAlO_2+H_2O  \]

  • Реагирует с несолеобразующими оксидами азота:

        \[    2KOH+NO+NO_2=2KNO_2+H_2O \]

Получение

Гидроксид калия можно получить непосредственно из самого калия:

    \[   2K+2H_2O=2KOH+H_2 \uparrow \]

    \[   4K+O_2+2H_2O=4KOH \]

При взаимодействии карбоната калия с гидроксидом кальция:

    \[         K_2CO_3+Ca\left ( OH \right )_2=CaCO_3 \downarrow +2KOH \]

Применение

Применяется в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E525.

Используется в химическом синтезе.

Находит применение в качестве электролита в щелочных батарейках.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Определите массовую долю гидроксида в растворе, который имеет осмотическое давление 1 атм при 25^{\circ} \text{C}.
Решение Гидроксид калия — сильный электролит и диссоциирует нацело с образованием двух частиц:

    \[     KOH\rightarrow K^+ + OH^-   \]

Запишем выражение для определения осмотического давления для сильного электролита:

    \[    \pi =i\cdot C_M \cdot R \cdot T \]

где i — изотонический коэффициент, равный числу ионов, на которые распадается сильный электролит.

    \[    i\left ( KOH \right )=2 \]

    \[    T = 25^{\circ} \text{C} = 298 K \]

\pi = 1 атм = 101325 Па

R = 3,314 Дж/(моль \cdot K)

C_M\left ( KOH \right )=\frac{\pi }{i \cdot R \cdot T}=\frac{101325}{2 \cdot 8,314 \cdot 298}=20,45 моль/м^3 = 0,02045 моль/л

Пересчитаем молярную концентрацию в массовую долю, приняв плотность раствора за единицу, так как концентрация мала:

    \[ \omega\left ( KOH \right ) =\frac{C_M \left ( KOH \right ) \cdot M\left ( KOH \right )}{\rho_{solution} \cdot 1000} \]

Подставим численные значения:

\omega\left ( KOH \right ) =\frac{0,02045 \cdot 56,11}{1 \cdot 1000}=1,147 \cdot 10^{-3} или 0,115 \%

Ответ \omega\left ( KOH \right ) = 0,115\%
ПРИМЕР 2
Задание Вычислите pH 0, 001 M раствора KOH в приближении идеального раствора.
Решение Запишем уравнение электролитической диссоциации KOH в водном растворе:

    \[     KOH \rightarrow K^++OH^- \]

Из уравнения диссоциации следует, что :

C_M\left ( K^+ \right )=C_M\left ( OH^- \right )=C_M\left ( KOH \right )= 0,001 моль/л

Рассчитаем pH в приближении идеального раствора:

    \[   pH=14-pOH=14+\lg C_M\left ( OH^- \right )=14+\lg 0,001=11 \]

Ответ pH (идеальный раствор) = 11