H2SO4 + BaCl2 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › H2SO4 + BaCl2 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате взаимодействия H2SO4 + BaCl2 = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса осадка образуется, если в реакцию вступили 120 г 65%-ного раствора серной кислоты и 7,2 г хлорида бария. Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Реакция взаимодействия между серной кислотой и хлоридом бария (H2SO4 + BaCl2 = ?) относится к реакциям обмена. Это означает, что образуются два сложных соединения – новая соль и новая кислота. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl.$

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что образующийся сульфат бария является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.

$2H^{+} + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} \rightarrow BaSO_4 + 2H^{+} + 2Cl^{-};$

$SO_4^{2-} + Ba^{2+} \rightarrow BaSO_4.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(H_2SO_4) = 98 g/mole$ ; M(BaCl_2) = 208 g/mole):