FeSO4 + NaOH = ? уравнение реакции
Составьте химическое уравнение по схеме FeSO4 + NaOH = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли образуется, если в 15 г 10%-ного раствора гидроксида натрия растворить 7,3 г сульфата железа (II)?
В результате взаимодействия сульфата железа (II) и гидроксида натрия (FeSO4 + NaOH = ?) происходит образование нерастворимого в воде основания – гидроксида железа (II) и сульфата натрия (обмен). Реакцию следует проводить в атмосфере азота. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что гидроксид железа (II) на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (; ):
Это означает, что сульфат железа (II) находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по гидроксиду натрия.
Согласно уравнению реакции
значит
Тогда масса гидроксида железа (II) будет равна (молярная масса – 90 g/mole):