Формула сульфата железа 2
Определение и формула сульфата железа 2
При нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Быстро окисляется в растворе кислорода воздуха (медленнее – в присутствии серной кислоты), раствор желтеет и мутнеет.
Рис. 1. Сульфат железа (II). Внешний вид.
Окисляется концентрированной азотной кислотой. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. В ОВР проявляет свойство типичного восстановителя. Присоединяет монооксид азота.
Химическая формула сульфата железа 2
Химическая формула сульфата железа (II) FeSO4. Она показывает, что в состав данной молекулы входят один атом железа (Ar = 56 а.е.м.), один атом серы (Ar = 32 а.е.м.) и четыре атома кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу сульфата железа (II):
Mr(FeSO4) = Ar(Fe) + Ar(S) + 4×Ar(O);
Mr(FeSO4) = 56 +32 + 4×16 = 88 + 64 = 152.
Графическая (структурная) формула сульфата железа 2
Структурная (графическая) формула сульфата железа (II) является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:
Ионная формула
Сульфат железа (II) является электролитом, т.е. в водном растворе диссоциирует на ионы согласно следующему уравнению:
FeSO4 ↔ Fe2+ + SO42-.
Примеры решения задач
| Задание | Магний соединяется с азотом, образуя нитрид магния, в массовом соотношении 18:7. Выведите формулу соединения. |
| Решение | Для того, чтобы узнать, в каких отношениях находятся химические элементы в составе молекулы необходимо найти их количество вещества. Известно, что для нахождения количества вещества следует использовать формулу:
n = m / M. Найдем молярные массы магния и азота (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел). Известно, что M = Mr, значит M(Mg) = 24 г/моль, а М(N) = 14 г/моль. Тогда, количество вещества этих элементов равно: n (Mg) = m (Mg) / M (Mg); n (Mg) = 18 / 24 = 0,75 моль. n (N) = m (N) / M (N); n (N) = 7 / 14 = 0,5 моль. Найдем мольное отношение: n(Mg) :n(N) = 0,75: 0,5 = 1,5 :1 = 3:2, т.е. формула соединения магния с азотом имеет вид Mg3N2. |
| Ответ | Mg3N2 |
| Задание | При сгорании 7 г органического вещества получили 11,2 л (н.у.) CO2 и 9 г H2O. Относительная плотность вещества по кислороду равна 1,313. Найдите молекулярную формулу вещества. |
| Решение | Составим схему реакции сгорания органического соединения обозначив количество атомов углерода, водорода и кислорода за «x», «у»и «z» соответственно:
CxHyOz →CO2 + H2O. Определим массы элементов, входящих в состав этого вещества. Значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел: Ar(C) = 12 а.е.м., Ar(H) = 1 а.е.м., Ar(O) = 16 а.е.м. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO2)×M(CO2) = [V(CO2) / Vm]×M(CO2); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = [2×n(H2O) / M(H2O)]×M(H). Рассчитаем молярные массы углекислого газа и воды. Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr): M(CO2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 г/моль; M(H2O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 г/моль. Тогда, m(C) = [11,2 / 22,4]×44 = 6 г; m(H) = [2×9 / 18] ×1 = 1 г. Определим химическую формулу соединения как CxHy: x:y = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H); x:y =6/12 :1/1; x:y = 0,5 : 1 = 1: 2. Значит простейшая формула соединения CH2и молярную массу 14 г/моль [M(CH2) = Ar(C) + 2×Ar(H)= 12 + 2×1 = 14 г/моль]. Значение молярной массы органического вещества можно определить при помощи его плотности по кислороду: Msubstance = M(O2) × D(O2); Msubstance = 32 × 1,313 = 42 г/моль. Чтобы найти истинную формулу органического соединения найдем отношение полученных молярных масс: Msubstance / M(CH2) = 42 / 14 = 3. Значит индексы атомов углерода и водорода должны быть в 3 раза выше, т.е. формула вещества будет иметь вид C3H6. |
| Ответ | C3H6 |
