FeSO4 + H2SO4 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › FeSO4 + H2SO4 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Расставьте коэффициенты преобразовав схему FeSO4 + H2SO4 = ? в уравнение реакции. Возможно ли вообще взаимодействие между этими веществами? Охарактеризуйте соединение сульфат железа (II): приведите его основные физические и химические свойства, а также способы получения.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Безводный сульфат железа (II) представляет собой кристаллы белого цвета (в виде кристаллогидрата – светло-зеленого), разлагающиеся при нагревании. Он хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Быстро окисляется в растворе кислородом воздуха (медленнее — в присутствии серной кислоты), раствор желтеет и мутнеет. Окисляется концентрированной азотной кислотой. Непосредственно с серной кислотой (FeSO4 + H2SO4 = ?) в реакцию взаимодействия не вступает, однако в присутствии азотной кислоты и при нагревании реакционной смеси до температуры $95 - 100^{0}C$ образуются сульфат железа (III), вода и диоксид азота:

$2FeSO_4 + H_2SO_4_conc + 2HNO_3_conc \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 2NO_2 + 2H_2O.$

Сульфат железа (II) реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Типичный восстановитель. Присоединяет монооксид азота.

$FeSO_4 + 2NaOH_dilute \rightarrow Fe(OH)_2 + Na_2SO_4;$

$FeSO_4 + NO + 5H_2O \rightarrow [Fe(NO^{+})(H_2O)_5]SO_4;$

$6FeSO_4 + 7H_2SO_4_dilute + K_2Cr_2O_7 \rightarrow 3Fe_2(SO_4)_3 + Cr_2(SO_4)_3 + 7H_2O + K_2SO_4.$

Основной промышленный способ получения сульфата железа (II) заключается в протравливании железных пластин разбавленной серной кислотой:

$Fe + H_2SO_4_dilute \rightarrow FeSO_4 + H_2.$

FeSO4 + H2SO4 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.