FeS2 + O2 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › FeS2 + O2 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Закончите уравнение реакции FeS2 + O2 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Помогите решить задачу: какая масса дисульфид (2-) железа (II) потребуется для сжигания, чтобы получить 12 г оксида железа (III)?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Горение дисульфид (2-) железа (II) в кислороде (FeS2 + O2 = ?) происходит при температуре равной $800^{0}C$ и приводит к образованию сернистого газа и оксида железа (III).
Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 8SO_2 + 2Fe_2O_3.$

Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей оксида железа (III), образовавшегося в ходе горения дисульфид (2-) железа (II) ( $M(Fe_2O_3) = 160 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M.$

$n(Fe_2O_3) \rightarrow m(Fe_2O_3) \div M(Fe_2O_3) \rightarrow 12 \div 160 \rightarrow 0,075 mole.$

Согласно уравнению реакции

$n(Fe_2O_3) : n(FeS_2) = 2:4,$

значит

$n(FeS_2) = 2 \times n(Fe_2O_3) = 2 \times 0,075 = 0,15 mole.$

Тогда масса дисульфид (2-) железа (II) будет равна (молярная масса – 120 g/mole):

$m (FeS_2) \rightarrow n(FeS_2) \times M(FeS_2) \rightarrow 0,15 \times 120 \rightarrow 18 g.$

FeS2 + O2 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.