Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeO -> Fe осуществить цепочку превращений
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений
Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeO -> Fe.
Укажите основные физические и химические свойства оксида железа (II). Приведите способы получения этого соединения.
Цепочка превращений:
Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeO -> Fe.
При действии разбавленного раствора хлороводородной кислоты на металлическое железо образуется хлорид железа (II). Реакцию проводят без доступа воздуха.
В результате обменной реакции между хлоридом железа (II) и разбавленным раствором гидроксида натрия наблюдается выпадение осадка гидроксида железа (II). Реакцию проводят в атмосфере азота.
Гидроксид железа (II) разлагается при нагревании на оксид железа (II) и воду ($150 – 200^{0}C)):
Получение железа из оксида железа (II) возможно в результате восстановления последнего водородом (1) или коксом (2):
Оксид железа (II) представляет собой твердое вещество черного цвета, которое при умеренном нагревании разлагаются, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь. После прокаливания химически неактивен. Нестехиометрический. В виде порошка пирофорен.
Оксид железа (II) не реагирует с холодной водой. Проявляет амфотерные свойства (основные свойства преобладают); реагирует с кислотами, гидроксидом натрия (при сплавлении). Легко окисляется кислородом.
Оксид железа (II) получают путем термического разложения гидроксида железа (II), а также некоторых двухвалентных солей (оксалатов, карбонатов), либо по реакции нагревания железа при низком парциальном давлении кислорода.