Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeO -> Fe осуществить цепочку превращений

DWQA QuestionsFe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeO -> Fe осуществить цепочку превращений
0 +1 -1
MaxMax Админ. спросил 7 лет назад

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений
Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeO -> Fe.
Укажите основные физические и химические свойства оксида железа (II). Приведите способы получения этого соединения.

1 ответ
0 +1 -1
XumukXumuk Админ. ответил 7 лет назад

Цепочка превращений:
Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeO -> Fe.
При действии разбавленного раствора хлороводородной кислоты на металлическое железо образуется хлорид железа (II). Реакцию проводят без доступа воздуха.

    \[ Fe + 2HCl_{dilute} \rightarrow FeCl_2 + H-2_{gas}.\]

В результате обменной реакции между хлоридом железа (II) и разбавленным раствором гидроксида натрия наблюдается выпадение осадка гидроксида железа (II). Реакцию проводят в атмосфере азота.

    \[ FeCl_2 + 2NaOH_{dilute} \rightarrow Fe(OH)_2_{solid} + 2NaCl.\]

Гидроксид железа (II) разлагается при нагревании на оксид железа (II) и воду ($150 – 200^{0}C)):

    \[ Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + H_2O.\]

Получение железа из оксида железа (II) возможно в результате восстановления последнего водородом (1) или коксом (2):

    \[ FeO + H_2 \rightarrow Fe + H_2O (1);\]

    \[ FeO + C \rightarrow Fe + CO (2).\]

Оксид железа (II) представляет собой твердое вещество черного цвета, которое при умеренном нагревании разлагаются, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь. После прокаливания химически неактивен. Нестехиометрический. В виде порошка пирофорен.
Оксид железа (II) не реагирует с холодной водой. Проявляет амфотерные свойства (основные свойства преобладают); реагирует с кислотами, гидроксидом натрия (при сплавлении). Легко окисляется кислородом.

    \[FeO + 2HCl_dilute \rightarrow FeCl_2 + H_2O;\]

    \[FeO + 4NaOH \rightarrow Na_4FeO_3_red + 2H_2O (400 - 500^{0}C);\]

    \[FeO + H_2S \rightarrow FeS + H_2O (500^{0}C);\]

Оксид железа (II) получают путем термического разложения гидроксида железа (II), а также некоторых двухвалентных солей (оксалатов, карбонатов), либо по реакции нагревания железа при низком парциальном давлении кислорода.

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.

Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.